“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是

A．加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺（已知：2NO₂ （g）N₂O₄（g）△H＜0）

D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．常溫下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1 mol·L^-1

C．難溶電解質(zhì)AB₂的飽和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1,  c(B^-)=y mol·L^-1，則Ksp值為4xy²

D．用200mL4 mol·L^-1的NaOH溶液將0.6mol CO₂完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為:

3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol·L^-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．原子半徑：�。颈�＞乙＞甲

B．1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子

C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族

D．A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A． 與BHT互為同系物              B．屬于芳香烴

C．BHT能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂      D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

十八大報(bào)告中提出“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，提高生態(tài)文明水平，建設(shè)美麗中國(guó)”�；瘜W(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法正確的是

A．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物，只要戴普通口罩就對(duì)人體健康無(wú)影響

B．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物

C．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

D．地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

【化學(xué)----選修有機(jī)化學(xué)】（15分）

 2004年，國(guó)家食品監(jiān)督局發(fā)出“警惕食品中丙烯酰胺（）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它對(duì)人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。已知有機(jī)物H是丙烯酰胺的相鄰?fù)�系物，A為氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g / L；F為六元環(huán)狀化合物。回答下列問(wèn)題：

   （1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________

（2）指明下列反應(yīng)類型：A→B、___________________E→G；___________________；

（3）寫出下列化學(xué)方程式：

　　C→D_________________________________________________________________

　　E→F_________________________________________________________________

（4）下列關(guān)于丙烯酰胺的說(shuō)法，不正確的是________；

   �、俦�烯酰胺可以溶于水和有機(jī)溶劑　�、谌藗儜�(yīng)改善膳食習(xí)慣，少食油炸食品

③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氫氫氣發(fā)生反應(yīng)�、鼙�烯酰胺有毒，人們要杜絕使用

（5）寫出有機(jī)物H的同種類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

         ________________________________________________________________________________。

【化學(xué)----選修結(jié)構(gòu)化學(xué)】(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。

(1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式)；該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于________晶體；

A和D的電負(fù)性較大的是________(填元素符號(hào))；

B和C的第一電離能較小的是________(填元素符號(hào))；

A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號(hào))；

構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結(jié)合。

(2)寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

陽(yáng)離子(用“●”表示)位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小立方體的中心。與一個(gè)“○”距離最近的“●”有________個(gè)，與一個(gè)“●”距離最近的“●”有________個(gè)，該化合物的化學(xué)式是________。

(4)已知晶胞的的體積為2.0×10^－23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)。

 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下：

    依據(jù)上圖，完成下列填空：

    （1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液值___________。（選填：不變、升高或下降）

    （2）工業(yè)食鹽含等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；

    （3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________（選填a、b、c多選倒扣分）

    a.             b.        c.

    （4）為有效除去，加入試劑的合理順序?yàn)開____________（選填a、b、c多選倒扣分）

    a. 先加，后加，再加鋇試劑

    b. 先加，后加鋇試劑，再加

    c. 先加鋇試劑，后加，再加

    （5）脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過(guò)____________、冷卻、______________（填寫操作名稱）除去。

（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止與反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，與充分接觸，產(chǎn)物僅是和，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)黃鐵礦(FeS₂)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂＋8O₂ ===6SO₂＋Fe₃O₄，有3 mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。

(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)  △H＝－akJ/mol（a＞0）。

   （1）如果將4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量

0.8akJ，則平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為      。

   （2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是          。

（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

    ①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O₂）=             ；

    ②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是          （從所給選項(xiàng)中選擇）；

    A．降低溫度         B．增加了生成物    C．減小壓強(qiáng)         D．使用了高效催化劑

    ③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)        （填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）。

   （4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

   （5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

    CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－574kJ/mol

    CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－1160kJ/mol

則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的焓變?yōu)?u>          。