某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

(1)X的質(zhì)量數(shù)。 

(2)已知該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，寫出X元素的名稱和在周期表的位置。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向含有7.4克X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，通入3.36升二氧化碳?xì)怏w，計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量。

電解普通水和重水（）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩級共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少。

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.驗(yàn)證同周期主族元素非金屬性的變化規(guī)律

 (1)將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為________________。

Ⅱ.利用下圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(3)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為防止________。

(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄(KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

 (1)Z在元素周期表中位于________族。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。

   (3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________（填序號）。

   a.自然界中的含量               b. 單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

   c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      d. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：                         ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。

 (4)W的一種氫化物HW₃可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________

 (5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號)。

a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：

（1）寫出各元素符號：X           、Y           、Z             。

（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為              。X與Y形成的離子化合物的電子式為              ， Z和氫形成的化合物的電子式為                。

（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為                             ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是                       。  

(2)碲的化合價(jià)可能有                       。

(3)硫、硒最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是

                                                    (填化學(xué)式)。

(4)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

(5)工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式。

Al₂Te₃＋(　   　)===2Al(OH)₃↓＋____H₂Te↑

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號）；

（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e^－化合物的電子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

（6）元素④和③形成的化合物屬于       化合物，用電子式表示其形成過程                                                                        。

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是  

A．M與T形成的化合物具有兩性         

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C．氫化物的熱穩(wěn)定性為H₂T<H₂R         

D．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T<H₂R

W、Z、Y、X四種短周期元素的原子序數(shù)依次減少。W、Z位于同周期，原子半徑Z大于W；Z、W的最高正價(jià)之和等于X的最高正價(jià)；W的質(zhì)子數(shù)等于X、Y的質(zhì)子數(shù)之和；W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法中不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y

B. 沒有X元素也就沒有豐富的有機(jī)世界

C. 非金屬性Y＞X,金屬性W＞Z

D. 在一定條件下，利用X、Z或W單質(zhì)的還原性，可以冶煉某些金屬

X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是 

A. X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽

B. X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物

C. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)

D. X、Y形成的一種離子跟H^＋反應(yīng)可生成Y的離子