下列實驗不能成功的是 （ ）

A.將電石和水反應(yīng)后的氣體通入溴水中，如果溴水褪色，證明乙炔和溴發(fā)生了反應(yīng)

B.實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中

C.往酸性KMnO₄溶液中通入乙烯來證明乙烯有還原性

D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

 有機化合物有不同的分類方法，下列說法正確的是（    ）

①從組成元素分：烴，烴的衍生物  ②從分子中碳骨架形狀分：鏈狀有機化合物，環(huán)狀有機化合物 ③從官能團分：烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A. ①③      B. ①②       C. ①②③      D. ②③

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水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

    (1)A是分子式為C₄H₁₀O的一元醇，分子中只有一個甲基。F與A互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：1。則F與濃HBr溶液共熱生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為          。

    (2)B能與新制的Cu(OH)₂懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

    (3)C中所含官能團的名稱為           ，若要檢驗C中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用試劑的先后順序，下列選項中組        (填字母編號)更為合理。

    a．銀氨溶液、溴水            b．溴水、銀氨溶液

    c．銀氨溶液、稀鹽酸、溴水    d．溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液

(4)  第③步的反應(yīng)類型為              。

(5)同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有         種。

      a．分子中含有6個碳原子在同一條直線上

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是            ；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：                。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是        (填字母編號)。

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是                           ，該現(xiàn)象           (填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是             。

(5)裝置F的作用是                   ，其燒杯中的溶液不能選用下列中的      (填字母編號)。

    a．飽和NaOH溶液      b．飽和Ca(OH)₂溶液

c．飽和Na₂SO₃溶液     d．飽和Na₂CO₃溶液

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下：

(1)A的化學(xué)式是          ，裝置III中A在         極區(qū)產(chǎn)生。

(2)II中反應(yīng)的離子方程式是                 。

(3)通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是                  。

(4)為防止II中制備的NaClO₂被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號)。

    a．Na₂O₂   b．FeCl₂    c．Na₂S

(5)常溫時，HClO₂的電離平衡常數(shù)Ka=1．0710^-2mol·L^-1，II中反應(yīng)所得NaClO₂溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。

(6)氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是          (填字母編號)。

    A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

    B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

    C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

    D．當(dāng)4v[Ni(CO)₄]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

    (2)CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

    已知：C(s)+O₂(g)==CO(g)   H=-Q₁ kJmol^-1

          C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)    H=-Q₂ kJmol^-1

          S(s)+O₂(g)==SO₂(g)     H=-Q₃ kJmol^-1

則SO₂(g)+2CO(g)==S(s)+2CO₂(g)   H=           。

    (3)金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖28(3)是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。

700^oC時，其中最難被還原的金屬氧化物是          (填化學(xué)式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于             。

    (4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如上圖28(4)所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為               。

    若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為           L。