化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中，錯誤的是

A.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕

B.明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎糜谧鳉⒕�消毒

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮

D.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器滅火

將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。

（1）寫出反應的化學方程式：                                         。

（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是         L。

（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是        mol·L^-1。

（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為          。

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要                             。

（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為                          。

（3）步驟④中一系列操作步驟為          、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數(shù)為             。

（5）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1 mol·L^-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加               _______________溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有            性（填“氧化”或“還原”）的物質。

（6）下列檢驗（5）中濾液中是否有Fe²⁺應選用的試劑是         。

A．KSCN溶液     B．酸性KMnO₄溶液         C．鐵粉      D．FeCl₃溶液

在下圖轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題。

⑴寫出下列物質的化學式：B               ，G               。

⑵寫出下列反應的化學方程式：

A→B：                ；E→F：                    ；B→C：                   。

⑶將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是          。 

A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^－              B．OH^－、CO₃^2－、Na⁺

C．Ca²⁺、ClO^－、Cl^－             D．H⁺、Fe³⁺、NO₃^－

硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題。

⑴寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：                               。

⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                              ；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是        （填反應容器代號）。

⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：                        。 

⑷金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式是                   ，該反應中稀硝酸表現(xiàn)的性質是           。

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據(jù)已有實驗知識回答下列問題。

（1）下列說法錯誤的               。 

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

C．配制1L0.5mol·L^-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體

D．常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸

E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化

F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣

（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣。

①裝置E的名稱              ，試劑b為                   。

②實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質量外有：             （填序號）。

A.反應前后裝置C的質量      B.反應前后裝置D的質量       C.反應前后裝置E的質量

③若去掉裝置A，則測定結果          (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2N_A

B．5.6g鐵粉與足量Cl₂反應，失去的電子數(shù)為0.2N_A

C．常溫下，23g NO₂含有N_A個氧原子

D．足量銅與1L 18mol·L^－1濃硫酸反應可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A

下列敘述正確的是

A．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

B．將盛滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿試管

C．金屬鎂著火可用CO₂滅火

D．向 FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉化成紅褐色

下列物質間的每步轉化都能通過一步反應實現(xiàn)的是

①Fe→Fe₂O₃→Fe(OH)₃                          ② Na→Na₂O₂→Na₂CO₃

③ S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄             ④ C→CO→CO₂→Na₂CO₃

A．①②               B．③④             C．②④            D．①③

下列方程式不正確的是

A．用稀H₂SO₄吸收氨氣：NH₃＋H^＋===NH₄⁺

B．少量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂＋2OH^－===CO₃^2－+H₂O

C．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

D．足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H⁺+NO₃^－===Fe³⁺+NO↑+2H₂O