下列說法不正確的是                                                 

A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

下列說法中正確的是

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．3p²表示3p能級有兩個軌道

C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

根據(jù)氫原子和氯原子的核外電子排布,對Cl₂和HCl分子中形成的共價鍵描述正確的

A．兩者都為ss σ鍵

B．兩者都為pp σ鍵

C．前者為pp σ鍵,后者為sp σ鍵

D．前者為ss σ鍵,后者為sp σ鍵

“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A．構(gòu)造原理         B．泡利原理

C．洪特規(guī)則         D．能量最低原理

在1s、2p_x、2p_y、2p_z軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是                       

A、1s      B、2p_x       C、2p_y         D、2p_z

如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：

（1）B極是電源的     極， 丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明                                    在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比依次為              。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是        （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是       溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為        ，甲中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）乙中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度下 反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）HI（g）的平衡常數(shù)K₂為__________。

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

 回答下列問題：

（1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=____________________。

（2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

(3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）。

A.容器中壓強不變           B.混合氣體中C（CO）不變 

C.V(H₂)_正=V(H₂O)_逆           D. c（CO₂）＝c（CO）

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。  滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　    　 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察               

　A. 滴定管內(nèi)液面的變化   　B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是                       

由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)

（4）步驟②缺少的操作是                                 

（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為              mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計算待測燒堿溶液的濃度：                      mol/L

① 在配制FeCl₃ 溶液時，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

用Al₂(SO₄)₃與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 

② 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。�

CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）

③請按順序排列出1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_______________。

（1）今有2H₂+O₂2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則電極反應(yīng)式為：負極____________________、正極__________________。

（2）如把H₂改為甲烷，KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則負極電極反應(yīng)式為_____________