某校活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe²⁺可用K₃Fe(CN)₆來檢驗（呈藍(lán)色）。則下列說法不正確的是（ ）

A．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色 B．乙區(qū)產(chǎn)生Zn²⁺

C．丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu-2e^-= Cu²⁺ D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是(     )

A．36gH₂O和22.4LCO₂中Si和O，C和O之間的共價鍵均是4×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數(shù)目為0.3×6.02×10²³

C．常溫常壓下，4.6 g NO₂氣體含有0.1×6.02×10²³個NO₂分子

D．0.1 mol的甲基(—CH₃)和羥基(—OH)所含電子數(shù)均為0.9×6.02×10²³

常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100 mol／L的六種溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④CH₃COONa ⑤NaOH，⑥Na₂CO₃由水電離出的C(H⁺)大小關(guān)系正確的是（     ）

A．⑥>④>③>①=⑤>②            B．①=②>③>⑥>④>⑤  

Ｃ．②>①>③>④>⑥>⑤           Ｄ．④>⑥>③>①=⑤>②

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)₄(g)   ΔH ＜ 0

反應(yīng)二：Ni(CO)₄(g)Ni(純，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0  下列說法錯誤的是（     ）

A．對于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)₄的生成

B．對反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉(zhuǎn)化率越高

C．升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大

D．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

下列表述中，合理的是（     ）

A．把FeCl₃的水溶液加熱蒸干可得到FeCl₃固體

B．用惰性電極電解足量的CuCl₂溶液時，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時陽極會析出6.4g銅

C．用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L^－1重鉻酸鉀溶液

D．將水加熱，K_w增大，pH變小

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（     ）

①灰糞共用損肥分；②使用含氟牙膏能生成更難溶且耐酸的氟磷酸鈣對牙齒起到更好的保護(hù)作用③溶洞、珊瑚的形成；④水垢中Mg(OH)₂的形成；⑤誤將鋇鹽［BaCl₂、Ba(NO₃)₂］當(dāng)做食鹽食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；

A．① ② ③ ④　　   　 B．② ③ ⑤          C．② ③ ④ ⑤            D．全部

如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：

（1）B極是電源的     極， 丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明                                    在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比依次為              。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是        （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是       溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為        ，甲中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）乙中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度下 反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）HI（g）的平衡常數(shù)K₂為__________。

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

 回答下列問題：

（1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。

（2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

(3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）。

A.容器中壓強(qiáng)不變           B.混合氣體中C（CO）不變 

C.V(H₂)_正=V(H₂O)_逆           D. c（CO₂）＝c（CO）

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。  滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　    　 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察               

　A. 滴定管內(nèi)液面的變化   　B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是                       

由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)

（4）步驟②缺少的操作是                                 

（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為              mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計算待測燒堿溶液的濃度：                      mol/L

① 在配制FeCl₃ 溶液時，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

用Al₂(SO₄)₃與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 

② 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。�

CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）

③請按順序排列出1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_______________。