下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（    ）

A.  I、Br、Cl       B.  Al、Si、P       C.  O、S、Na        D.  C、N、B

 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有  (       )

A.1對            B.2對           C.3對           D.4對

氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中³⁵Cl和³⁷Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)

A．5∶3∶2                              B．5∶2∶2

C．5∶2∶1                              D．9∶3∶1

下列說法正確的是（   ）

A. 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（NaRO_b）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

B. 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C. 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體 ¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判斷正確的是（   ）
　 A.體積相等時(shí)密度相等　　　　　　 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等
　 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等　　 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ）
A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 　

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.Fe₂O₃ 與Fe₃O₄互為同素異形體

D.常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

  與的兩種微粒，下列敘述正確的是（   ）
　 A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的  

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
　 C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等    　

D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→            _________________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量______g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_________、_________。

(2)取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

①     滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                 。

②     根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約                     (保留兩位有效數(shù)字)。

③ 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的______（選擇

甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果

偏高的有：__________。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)    

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥         

D．滴定過程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外。

 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______ _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____ ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間變化如下表：

  (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝____。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

  (2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是______。用O₂表示

從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)＝__________。

  (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

   a．v(NO₂)＝2v(O₂)        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

   c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)     d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。

   a．及時(shí)分離出NO₂氣體        b．適當(dāng)升高溫度

   c．增大O₂的濃度             d．選擇高效催化劑