鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

（1）二氧化鈰 (CeO₂)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）某鋰離子電池含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li⁺還原為L(zhǎng)i，

并以原子形式嵌入電極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為

LiCoO₂＋ C₆CoO₂＋LiC₆。則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為

________________，右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，

此時(shí)該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __ ____

（4）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為

______________________。

②向?yàn)V液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。

④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作_____極。

平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題：

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH₁  平衡常數(shù)為K₁

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)             ΔH₂  平衡常數(shù)為K₂

則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的

ΔH=______ (用ΔH ₁和ΔH ₂表示)；此反應(yīng)該溫 

度下的平衡常數(shù)K=______(用K₁和K₂表示)。

（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應(yīng)在

3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，

A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，

其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T₁℃。A的物質(zhì)的量隨時(shí)間

的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是_______________。

②T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用分?jǐn)?shù)表 

示)，達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為____。

（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10^－5 mol•L^－1，c_平衡(HCN)≈c_起始(HCN)，水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1 mol•L^－1的HCN溶液的pH=_________。

（4）對(duì)于0.1mol•L^－1 Na₂CO₃溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過程中，c(H₂CO₃)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H₂CO₃)/ c(CO₃^2－)逐漸______。

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下

列說法錯(cuò)誤的

A．A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線

B．當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性

C．25℃時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的

H₂SO₄ 溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說明HA酸為弱酸

下列圖象描述正確的是

A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應(yīng)生成H₂量的關(guān)系

B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系

C．圖③表示2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)中，SO₂和O₂反應(yīng)速率大小關(guān)系

D．圖④表示向H₂S中通入Cl₂時(shí)，溶液的pH大小變化關(guān)系

下列說法正確的是(N _A表示阿伏加德常數(shù))

A．1molCu與足量硫反應(yīng)生成Cu₂S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N _A

B．R²⁺的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價(jià)態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)

N _A

C．氯化鐵生成Fe(OH)₃ 膠體的離子方程式：Fe^3＋+3H₂O _=Fe(OH)₃↓+3H^＋

D．在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

B．檢驗(yàn)NH₄⁺時(shí)，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

C．通過分液漏斗滴加溶液時(shí)，應(yīng)打開上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ�塞上的凹槽�?duì)準(zhǔn)口頸部的小孔

D．玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙酸乙酯水解的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

B．蛋白質(zhì)和油脂雖然都屬于高分子化合物，但水解生成的產(chǎn)物不同

C．石油化工得到的產(chǎn)品均為液體，煤化工得到的產(chǎn)品有液體，也有固體

D．相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙醇消耗氧氣的物質(zhì)的量多于乙烯的

X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說法正確的是

A．原子半徑大�。簉(X)>r(Y)；簡(jiǎn)單離子半徑大�。簉(W)>r(Z)

B．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)

C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z

D．甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

下列說法正確的是

A．硅太陽能電池板在工作時(shí)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．淀粉和纖維素均可水解生成葡萄糖，故均可作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C．²³²Th 轉(zhuǎn)換成²³³U是化學(xué)變化，²³³U和²³⁵U的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D．發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品

在C、N、O、Cl、U、U中；

（1）____________和_____________互為同位素

（2）___________和_______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素

___________和________________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.