反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示。下列判斷中正確的是

A．ΔE為活化能

B．加入催化劑后，E1、E2、ΔE均減小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

在298 K、100 kPa時，已知：

2H2O(g) 2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，有反應(yīng)： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol測得n(N2)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A．0~10 min內(nèi)，T1時V(N2)的平均反應(yīng)速率比T2時的平均反應(yīng)速率小

B．T1＜T2

C．a(chǎn) < 0

D．在溫度為T2時，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4，重新達(dá)平衡時n(N2)=0.40mol

25℃時，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是

A．溶液的體積：10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

25℃時，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06.下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C．濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則：c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L HA溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

（8分）按要求回答下列問題：

（1）NaHCO3的電離方程式是 。

（2）FeCl3水解的離子方程式是 。

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O的化學(xué)方程式是 。

（10分）按要求回答下列問題：

（1）已知：

則：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝ kJ/mol

（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0 kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 。

（3）在200℃、101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9 kJ的熱量。

熱化學(xué)方程式可表示為 。

（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol

上述三個反應(yīng)中，ΔS＜0的是 。甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。

（5分）對于反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) ΔH＞0請回答下列問題：

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如圖，則 0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

則：

①C1數(shù)值___（選填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。

②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是________(單選)；表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度

c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（11分）A、B、C、D分別是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 四種物質(zhì)中的某一種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________。

（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后所得固體為________(填化學(xué)式)。

（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙。沉淀甲能轉(zhuǎn)化為沉淀乙的原因是 。沉淀甲轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式是 。

(8分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

請回答下列問題：

（1）研磨孔雀石的目的是 。

（2）加入雙氧水的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，相應(yīng)的離子方程式為 。

（3）固體c中主要成分的化學(xué)式為 。加入氧化銅的作用是 。