下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是

A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C．石油的分餾和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，但能與NaOH溶液反應(yīng)也能與HF溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是

A．反應(yīng) I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq) 的ΔH＜0

B．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，反應(yīng)速率一定有V(正)﹥V（逆）

C．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

D．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料

C．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

D．Z的氫化物與X的氫化物能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖?/p>

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 molL－1．取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A．12.8g B．19.2g C．32.0g D．38.4g

（10分，每空2分）

（1）常溫下，將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________.(溶液體積變化忽略不計)

（2）常溫下，將均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水溶液等體積混合后，溶液呈 性，則溶液中c(NH4+) c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）pH相同的鹽酸和醋酸溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

（4）已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN),在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－) c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（10分，每空2分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素，B、C元素同周期,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)為固體且為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）乙的化學(xué)式為 ，丙物質(zhì)的化學(xué)式為 ，其中丙中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為 。

（2）某同學(xué)設(shè)計了一個CH3OH燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如下圖：

①寫出ⅰ中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 。

②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式 。

（12分，每空2分）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。篕1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③某溫度下，在一個10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進行如下反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段時間達平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K= (mol/L)－2 ,平衡時NH3的體積分數(shù)為 。

（2）①肼（N2H4）高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

②鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，則鹽酸肼中含有的化學(xué)鍵類型有 。