某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41molL-1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80％

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前V(正)<V(逆)

X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法一定正確的是：

A．原子最外層電子數(shù): Z＞Y＞X B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

C．離子半徑：X2-＞Z-＞ Y+ D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

（14分）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有 ，陰離子有 ；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈 性，原因是 （請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明）。

（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，則H2SO4和HNO3兩種酸的物質(zhì)的量濃度之比為 。

(14分）4，7—二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間—甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

主要實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1.向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。

步驟2.保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品

步驟3.粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g。

（1）圖中儀器名稱：a 。

（2）簡(jiǎn)述裝置b中將活塞上下部分連通的目的 。

（3）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是 。

（4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是 。

（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 。

（6）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，用 （填藥品名稱）收集粗產(chǎn)品，用 （填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離。

(15分）(一）尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應(yīng)分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol－1

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。

③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_______(填“增加”、“減小”或“不變”)。

（二）氨是制備尿素的原料，氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3∶2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_(kāi)________。此溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。

（三）氫氣是合成氨的原料�！皻淠堋睂⑹俏磥�(lái)最理想的新能源。

（1）在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O。

①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有______________ 。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等

C．混合氣的密度不變

D．單位時(shí)間有n個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H—H鍵斷裂

②x應(yīng)滿足的條件是 。

【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是 （填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為 ，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為 （保留兩位有效數(shù)字）。（）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為 ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是 。請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式 。

【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

G是一種合成橡膠和樹(shù)脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2:2:3。已知：（其中R是烴基）

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

（1）A中不含氧的官能團(tuán)的名稱是 ；⑤的反應(yīng)類型是 。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有 種(不考慮立體異構(gòu))。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。

（3）E可在一定條件下通過(guò) (填反應(yīng)類型)生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (兩種即可)。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 。

（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物之一M，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，寫出M與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

B．苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴

C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．256g S8分子中含S-S鍵為7NA個(gè)

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個(gè)

D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)

D．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍，已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15