（9分）硅酸鈉被國(guó)家列為“我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國(guó)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡(jiǎn)圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是 （填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器有 、 、 。

（2）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）用上述殘?jiān)�中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為（并在方程式中用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目） 。

將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)濾后得濾液和5.6g不溶物；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體。

（1）紅棕色固體的化學(xué)式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：

①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式。

②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L -1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故

B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的

C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異

D．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

下列說(shuō)法正確的是

A．石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物

B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)

C．化合物是苯的同系物

D．異丁烷的八氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA

B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

D．142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

下列說(shuō)法不正確的是

A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素

C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42－

D．Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是

A．由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點(diǎn)：HCl＞HF

B．硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料

C．由于氮元素的最低化合價(jià)只有-3價(jià)，故NH5這種物質(zhì)不可能存在

D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

25°C時(shí)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、

c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是

A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．由W點(diǎn)可以求出25°C時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)

D．pH ＝4的溶液中：c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

（15分）海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）： ，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，電極均為惰性電極。

① 開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

② 電解一段時(shí)間， 極（填“陰”或“陽(yáng)”）會(huì)產(chǎn)生水垢，其成份為 （填化學(xué)式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點(diǎn)表示 （填粒子符號(hào)），充電時(shí)該電極反應(yīng)式為 。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。