已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)

Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Sn2+、Fe2+、Ce3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4種離子，已知溶液中Na+ 、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)之比為3：2：1。則溶液中Fe3+和SO42-的個(gè)數(shù)之比為：

A、3：4 B、1：4 C、1：2 D、3：2

在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為

A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L

（4*2分）（1）寫出 CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）2.8gCO的物質(zhì)的量為 mol,含有 個(gè)原子，完全與氧化銅反應(yīng)時(shí)失去電子 mol。

（6*1分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子。如果每次只檢驗(yàn)一種離子，要↑

（1）先檢驗(yàn)CO32-，加入 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為 ；

（2）然后檢驗(yàn)SO42，加入 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）最后檢驗(yàn)Cl-，加入 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為 。

（4*2分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng) ；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體 ；

（3）少量CO2氣體通入澄清石灰水 ；

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng) 。

（6*1分）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）所需濃H2SO4的體積為 。

（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的 里，并不斷攪拌。

（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到 中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

（7*1分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

(2)試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學(xué)式）

(3)加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為： 。

加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為： 。

（5分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度?