室溫下，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸兩份溶液，下列敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是

A．用熱的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O === HCO3- + OH-

B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO + NOC + NO2

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（膠體）+ 3H+

對(duì)于常溫下pH=12的氨水，下列說(shuō)法正確的是

A．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝10-12mol·L-1

B．向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性

C．向溶液中加入稀鹽酸可以促進(jìn)氨水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)

D．向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B．一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2

C．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

為了配制NH4＋的濃度與Cl―的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量NH4NO3 ；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOH

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42－移向Cu極

B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－=== Cu2+

C．構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減

D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e極會(huì)產(chǎn)生氣體

下列說(shuō)法正確的是

A．精煉銅時(shí)粗銅做陰極，純銅做陽(yáng)極

B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

C．鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕，該腐蝕過(guò)程中負(fù)極反應(yīng)為：Fe–3e－=== Fe 3+

D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽(yáng)極反應(yīng)都是：2C1一–2e－ === C12↑

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物一定是同系物 ②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物 ③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物 ④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似

A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③

下列有機(jī)物命名正確的是