（6分）實(shí)驗(yàn)室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于測(cè)定AgNO3溶液的濃度。

（1）用NaCl固體配制NaCl溶液時(shí)必須用到的儀器是__________（填序號(hào)）。

①天平 ②燒杯 ③玻璃棒 ④酒精燈 ⑤膠頭滴管 ⑥50 mL容量瓶 ⑦100 mL容量瓶

（2）需要稱取NaCl固體的質(zhì)量是__________。

（3）量取20 mL AgNO3溶液，當(dāng)加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，則c（AgNO3）＝____。

（8分）利用物質(zhì)之間的性質(zhì)差異可提純物質(zhì)。

（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，選用的試劑是__________。

（3）除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì)，選用的試劑是①鹽酸 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3

i．上述4種試劑的加入順序是__________。

ii．加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）__________。

（12分）某同學(xué)用下圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是（填化學(xué)式）__________。

（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是__________。

（4）下列物質(zhì)能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。

a．濃硫酸 b．FeCl2溶液 c．飽和食鹽水

（5）欲驗(yàn)證Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是__________。

（10分）探究SO2的性質(zhì)。甲組同學(xué)將SO2分別通入下列3種溶液中。

（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是__________。

（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質(zhì)是__________。

（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是__________。

（4）乙組同學(xué)多做了一組實(shí)驗(yàn)，他們將SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀。分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)

觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與反應(yīng)

觀點(diǎn)3：__________。

欲證明觀點(diǎn)2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是__________（填字母）。

a．0.1 mol/L稀硝酸

b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液

c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

（8分）用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞。這樣操作的目的是__________。

（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是__________。

（4）燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入__________可驗(yàn)證NO的還原性。

（6分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________。

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是__________。

②乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為（簡(jiǎn)要表述計(jì)算過程）__________。

化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

B．鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕

C．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

D．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)

下列說法正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

下列無色溶液中的離子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－

C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA個(gè)OH-

C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+