化學(xué)探究小組用H₂C₂O₄（草酸）溶液測定KMnO₄溶液的濃度．請回答下列問題：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL	待測溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在______滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是：______．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該KMnO₄溶液的濃度為______mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液濃度偏低的是______．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取KMnO₄溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
II、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO₄紫紅色褪去的速度開始時(shí)很慢、后來變快、最后又變慢．為研究由慢到快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色時(shí)間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上述數(shù)據(jù)，對確定過程中反應(yīng)速率由慢到快的合理解釋是______．

用中和滴定法測定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空．
（1）配置待測液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測溶液；在配置過程中，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要______和______．
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定燒堿溶液，往錐形瓶中滴加2滴酚酞做指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（3）計(jì)算：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿的純度是：______．

滴定次數(shù)	待測溶液  體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	21.48
第二次	10.00	4.00	25.02

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時(shí)，樣品可放在______（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片   （C）直接放在托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.20mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用______（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙     （B）石蕊       （C）酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______，此時(shí)溶液顯______性．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-1．

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果______．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果______．
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時(shí)，則滴定結(jié)果______．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時(shí)，樣品可放在______（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中
B．潔凈紙片上
C．托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-的鹽酸來滴定待測液，不可選用______（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______，在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是______
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-，燒堿樣品的純度是______

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果______
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果______．

某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色恰好變?yōu)榉奂t色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)
（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有（用序號字母填寫）______
（2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測鹽酸溶液（X）過程中的滴定曲線，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表中的______．

	A	B	C	D
X/mol?L-1	0.09	0.03	0.9	0.3
Y/mol?L-1	0.03	0.09	0.3	0.9

（3）在實(shí)驗(yàn)中可能造成測定結(jié)果偏高的原因是______．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，______握酸式滴定管的活塞，______搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______，記錄數(shù)據(jù)．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是______
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為______mL，終點(diǎn)讀數(shù)（圖Ⅱ）為______mL；所用鹽酸溶液的體積為______ mL，則NaOH的濃度為______．

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）______．
（2）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（3）在滴定過程中若用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，由此可計(jì)算x的值是______．
（4）①若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得x值會(huì)______填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）．
②若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)______．

下面是一段關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次．②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液．③加入幾滴石蕊試劑做指示劑．④取一支酸式滴定管，洗滌干凈．⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定．⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶．⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．文中所述操作有錯(cuò)誤的序號為?（　　）

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦?

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（　�。�
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管    ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液     ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定        ⑤洗滌．

A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　　）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液