有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中信息可以得出的結(jié)論是

A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q

B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q

C．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q

D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q

電解CuSO4溶液時(shí)，若必須達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽極質(zhì)量減少，②陰極質(zhì)量增加，③電解液中c(Cu2+)不變。則可選用的電極是

A．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

B．用純鐵作陽極，純銅作陰極

C．用石墨作陽極，惰性電極(Pt)作陰極

D．用純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

在25℃時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=l×l0－14mol·L—1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO、Cl—

B．K+、Na+、Cl—、NO

C．K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—

D．K+、NH、SO、NO

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

在Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是

A.c(Na+)=2c(HS—)+2c(S2—)+c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HS—)+2c(S2—)

C.c(Na+)>c(S2—)>c(OH>c(HS—)

D.c(OH—)=c(HS—)+c(H+)+2c(H2S)

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其化學(xué)平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

在25℃時(shí)將兩個(gè)鉑電極插入一定質(zhì)量的Na2SO4飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極上逸出 mol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+ O2(g)=H2O（1） △H=－285.8 kJ·mol－l

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) △H =－2220.0kJ·mol－l

（1）相同條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量6264.5 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為___________。

（2）已知：H2O（1）=H2O(g) △H =44.0kJ·mol－l．寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________。

（1）某溫度下，純水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，則此時(shí)的[OH—]=__________。若溫度不變，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．則[OH—]=_________，由水電離出的[H+]=__________。

（2）若l00℃時(shí)純水電離出的[H+]為l.0×l0－6mol·L—l，此時(shí)Kw=__________。

在一體積為10L的密閉客器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃發(fā)生如下反應(yīng)：

CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<O。

CO和H2O濃度變化如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________________(填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．正(H2)= 逆(H2O)

d．c(CO2)=c(CO)

e．容器中氣體密度不變

f．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

（2）①0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CO)=___________mol·L—1·min—1;

②85℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

（3）85℃時(shí)，若起始時(shí)向該容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O，則此時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。