下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為

①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至過量，④CaCl2溶液中通入CO2至過量

A．① ④ B．② ③ ④ C．① ② ④ D．①

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是

向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液時,其沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH體積v之間的關(guān)系如圖所示.則混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3

下圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

A．NH3（H2O含石蕊） 藍色噴泉 B．HCl (H2O含石蕊） 紅色噴泉

C．C12（飽和食鹽水） 無色噴泉 D．CO2（NaOH溶液） 無色噴泉

（6分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_____________ ，寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式 :_______________________________ 。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是___________。

寫出甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式___________________________________。

（6分）硝酸具有強氧化性，請分別寫出Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

、 �，F(xiàn)有銅片與某濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 。

（10分）

（1）寫出一個化學(xué)方程式，其轉(zhuǎn)化屬于“氮的固定”： 。

（2）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： ，

實驗室可以用 試紙檢驗氨氣。

（3）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（12分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是________ ，寫出物質(zhì)A的一種用途 。

（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ，

寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式 ，

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式： ，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。

（12分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于______（填“酸性”、“兩性”或“堿性”）氧化物；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：____ ___；

（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_____________________，D：_________________。

（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）____________________________。

（5）有人預(yù)測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認為該預(yù)測是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是 。

(6分) 實驗室用Zn與稀硫酸反應(yīng)制取4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計算：

（1）消耗Zn的質(zhì)量。

（2）若選用2.0mol/LH2SO4，至少需要該硫酸多少升？