已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為

A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

在一定條件下，達到平衡的標志是

A．NO．O2．NO2分子數(shù)目比是

B．反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等

C．混合氣體的顏色不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池放電時的負極材料是

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH— =2CO32— + 6H2O，則下列說法錯誤的是

Ａ．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

Ｂ．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

Ｃ．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

Ｄ．充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

體積相同的甲．乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同條件下發(fā)生反應：并達到平衡，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2轉(zhuǎn)化率為

A．等于 B．大于 C．小于 D．無法判斷

向體積Va的0．05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0．05 mol·L－1 KOH溶液，下列關系錯誤的是

A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Va<Vb時：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1．0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定能大量存在的離子組是

A．Fe3＋．NO3-．Cl－．Na＋ B．Ca2＋．HCO3-．Cl－．K＋

C．NH4+．Fe2＋．SO42-．NO3- D．Cl－．SO42-．K＋．Na＋

下列判斷中，正確的是

A．已知25 ℃時NH4CN顯堿性，則25 ℃時的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B．25 ℃時，Mg（OH）2固體在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH試紙測得新制氯水的pH為4

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干．灼燒都得到Fe2O3

能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是

列與有機物的結構．性質(zhì)有關的敘述正確的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．葡萄糖．果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體

D．乙醇．乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同