如圖所示是298 K時N2與H2反應過程中 ,能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為： N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g） △H>0下列圖象中正確的是

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述不正確的是

A．容器①中反應達平衡時用XY3表示的反應速率為v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1

B．平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等

C．容器②中反應達到平衡時吸收的熱量為Q

D．若容器①體積為0.3L，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

B．反應開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

下列表述正確的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，離子濃度的關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

將含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，另一電極上析出氣體在標況下的體積為

A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是

A．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原

D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

如圖所示，圖中四種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH由小到大的排列順序為（不考慮溶液的水解和溶液的體積變化）

A．①<②<③<④ B．①<③<②<④

C．②<①<④<③ D．①<②<④<③

(6分)已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110．5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

回答下列各問題：

（1）表示C的燃燒熱的熱化學方程式為________；（填序號）

（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

（3）寫出表示CO的燃燒熱的熱化學方程式_______________________________。