化學與環(huán)境、生產和生活等密切相關，下列說法正確的是

A．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

B．用食醋可除去水壺內壁上的水垢

C．因花中有芳香醇因此才聞到花香

D．pH小于7的雨水即為酸雨

下列有關化學用語表示正確的是

A．次氯酸的結構式：H-Cl-O

B．O2的電子式：

C．葡萄糖的實驗式：CH2O

D．能說明碳酸鈣為強電解質的表達式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

莽草酸是合成達菲的主要原料，其結構簡式如圖,下列說法正確的是：

A．分子式為C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．只能發(fā)生加成反應和取代反應 D．分子中含有2種官能團

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．7.1gCl2與足量的鐵反應轉移電子數(shù)目為0.3NA

B．17g甲基（—14CH3）中含有的質子數(shù)為8NA

C．48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NA

D．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、OH-、S2O32-、Cl-

B．Fe2+、K+、[Fe(CN)6]3-、NO3-

C．H+、C2O42-、MnO4-、SO42-

D．Na+、Ca2+、AlO2-、HCO3-

下列說法正確的是

A．室溫下，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

B．醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)

C．相同物質的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

X、Y、Z均屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的質子數(shù)少一個，下列說法正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞X

C．Y、Z分別與X形成的最高價化合物的水化物均為強酸

D．X和Z組成的化合物可形成酸雨

（13分）氯化鐵是一種重要的化學試劑和化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料在制備硫酸的同時，利用其煅燒后爐渣的主要成分Fe2O3可制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O），其工藝流程如下（雜質不參與反應）：

回答下列問題：

（1）高溫煅燒時，黃鐵礦要粉碎成細小的顆粒,其目的是 。

（2）黃鐵礦高溫煅燒時發(fā)生反應的化學方程式 。

（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。

（4）系列操作包括:蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌等。蒸發(fā)與過濾時玻璃棒的作用分別是： 、 。

（5）取a g黃鐵礦，按上述流程制得FeCl3·6H2O晶體，將該晶體溶于水，再將所得溶液蒸干、灼燒，得到b g固體產物（整個過程中的損耗忽略不計），黃鐵礦的純度為 （用含a、b的表達式表示）。

(15分)海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素,人體內碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以補充人體對碘的需求。已知：

以下為某興趣小組從海帶提取碘單質的過程：

（1）實驗室中焙燒海帶時不能用到的儀器有________（填寫相應的字母）。

A．泥三角

B．三腳架

C．燒杯

D．坩堝

E．蒸發(fā)皿

F．酒精燈

（2）向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時所發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（3）操作①中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 ；

（4）試劑A的名稱為 （從上表給出的試劑中選擇）。

（5）操作②的名稱為 。

（6）下圖是進行蒸餾時的部分儀器，圖中缺少玻璃儀器的名稱是 。

（7）工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應為：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2↑，下列有關敘述不正確的是 。

A．氧化性：I2>Cl2

B．每生成1 mol KIO3轉移電子5 mol

C．該反應是置換反應

D．反應物和生成物中均含有共價鍵

（15分）甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產甲醇，其熱化學方程式為：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，如升高溫度，K值將 （填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 .

A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質量分數(shù)保持不變

C、CO的濃度保持不變 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是 。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應速率 mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是 極（填“a”或 “b”）；

②該電池負極反應的離子方程式為 。