常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^-1的KI溶液： Na^＋、Ag⁺、NO、SO

B．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu²⁺、ClO^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^-1的KMnO₄溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、SO

D．遇苯酚變紫色的溶液：Na^＋、Mg²⁺、SO、Cl^－

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．氯化銨的電子式：

B．中子數(shù)為21的鉀原子：K

C．甲烷分子的球棍模型：

D．HCO水解的離子方程式：HCO+H₂OH₂CO₃+H₃O⁺

化學(xué)與技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列說錯(cuò)誤的是

A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)

C．充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料

D．加大秸稈的綜合利用，如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等，提高資源的利用率

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)過2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。

則：（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率

（2）2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為

（3）2s時(shí)B的物質(zhì)的量為

（4）最終C的濃度 （填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L。

下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

⑴ 物質(zhì)F的化學(xué)式_              ⑵ 物質(zhì)B的電子式__________

⑶ 寫出C→E的化學(xué)方程式______________________________

⑷ 寫出G→E的離子方程式______________________________

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是         （填名稱） ,W在周期表中的位置                            。

（2）X與Y 形成化合物的電子式為         ，X與W組成的化合物中存在        鍵（填“離子”“共價(jià)”）。

（3）①寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX₃的化學(xué)方程式：                                                                   

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX₃的合成，若已知在該條件下每生成2 mol YX₃氣體時(shí)放出

92.4kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                       

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是            。

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H₂O₂的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

（1）

寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           ，

該反應(yīng)是       反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                               有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行， 在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為                          ；

（4）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為          。

（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  。

a．v(A)= 2v(B)      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(A)= v_正(C)    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）由右圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為          。

下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是    (填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。

（2）元素⑧的名稱為       ，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為             。

（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                      。

（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是    (填元素符號(hào))。除0族外原子半徑最大的元素是    (填元素符號(hào))。元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是                           。   

（5）①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是        。

（6）能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

下列物質(zhì)中：

（1）互為同分異構(gòu)體的有 （2）互為同素異形體的有

（3）屬于同位素的有 （4）屬于同一種物質(zhì)的有 。(填序號(hào))

①液氯 ② ③白磷 ④氯氣 ⑤

⑥Cl ⑦Cl ⑧紅磷

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)

2SO₂ + O₂ 2SO₃的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉(zhuǎn)化為SO₃

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零

C．若用¹⁸O原子組成的O₂參加反應(yīng)，平衡時(shí)SO₂中也會(huì)含有¹⁸O

D．在工業(yè)合成SO₃時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題