用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍）
①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=__________。
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_________指示劑，理由是_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是__________。
a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0. 75 mol/L，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL。
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C₆H₅COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的____________（填寫序號(hào)）。
a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
(3)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0．100 0 mol/L HCl溶液和20. 00 mL
0．100 0 mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是____。
A. 用25 mL的堿式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO₄溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2mL鹽酸
C. 用坩堝加熱NaCl溶液制取NaCl晶體
D. 用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸
(2)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(粗略估算其濃度約為 0.1 mol/L)
①若有兩種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，濃度分別為1. 00 mol/L和0.100 mol/L，最好選用___________
②待測(cè)溶液的用量一般不宜少于15 mL，這是因?yàn)開(kāi)____________。

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液；
B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗硫酸體積為V₂mL。
回答下列問(wèn)題：
(1)正確的操作步驟是(填寫字母)。 ________→________→________D→________。
(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________。
(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到______；尖嘴部分應(yīng)______。
(4)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化是________________________。
(5)若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、 “偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確)。
(6)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是____________________________。

某學(xué)生用0.1 mol·L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)
完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_______________________；
(2)上述B步驟操作的目的是__________________________；
(3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______________________；
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________；
(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________。

用某濃度NaOH溶液，分別中和同濃度、同體積的HCl、CH₃COOH溶液。中和CH₃COOH所用的指示劑可 選___________。若中和過(guò)程滴加NaOH溶液的速度相同，問(wèn)中和HCl，還是中和CH₃COOH過(guò)程中溶液的
pH改變更快？請(qǐng)簡(jiǎn)述原因__________________