下列圖示與對應的敘述相符的是

   A. 圖甲表示壓強對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且P2 > PI

B. 圖乙表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，

溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

C. 依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，

調節(jié)pH≈4

D. 圖丁中開關K置于A或B處均可以減緩鐵的腐蝕

下列有關說法正確的是

A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的

    ΔH＜0

C．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反

應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值

均大于零）：

H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 則△H1＜△H2

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入

前者，反應現(xiàn)象相同的是

A．FeSO4和酸性KMnO4                  B．AlCl3和NaOH

C．Na2CO3和HCl                           D．Ca(HCO3)2和NaOH

向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN

溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是

A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－；

B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；

    C．原溶液中的Br－可能被氧化；

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層

溶液可能呈紫紅色

下列離子方程式不正確的是

A. 三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O

B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+

C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫紅色溶液：

5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O

D. 將數(shù)滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL鹽酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O

Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。

S2O32－和Cl2反應的產物之一為SO42－。下列說法不正確的

    A．上述反應中，每生成l mol SO42－，可脫去1 mol Cl2

    B．H2O參與該反應，既不做氧化劑又不做還原劑

    C．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2 > SO42－

    D．該反應中還原劑是S2O32－

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2與足量Fe充分反應轉移電子數(shù)一定為3NA

 B．常溫下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA

   C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

D．標況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組

    A．PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I－

    B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

    C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

    D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是                                                            

   A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X > Y

B．因為酸性H2SO3> H2CO3，所以非金屬性S>C

   C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料

   D．Ca和Ba分別位于第IIA族第四周期和第六周期，則堿性：  Ca(OH)2 <Ba(OH)2