下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，判斷滴定終點的方法為_____________________________________________
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗 凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)
_____________mL；

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是(填寫字母) ________→________→________→D→________。
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意__________________________________________。
（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________________。
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_________________________；尖嘴部分應(yīng)_________________。
（5）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為____________________________；終點時的顏色變化是
______________________．
（6）若酸式滴定管沒用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)．
（7）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________________________．

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是

實驗室利用NaOH標準溶液滴定測定NaHSO₄樣品中NaHSO₄的質(zhì)量分數(shù)，（雜質(zhì)不與堿反應(yīng)）某興趣小組進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品3．200 g．
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ　移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）NaHSO₄在水中的電離方程式為 ________________________________-
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中NaHSO₄的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”．“偏低”或“無影響”)．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______．
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成___________色．
（3）滴定結(jié)果如下表所示：

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂· 2H₂O的質(zhì)量分數(shù)97．0%~103．0%）的主要流程如下：

將0.4gNaOH和l.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.l moI·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=________。
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用__________指示劑，理由是______________________；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________。
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃），某同學(xué)進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

某學(xué)生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，所用標準鹽酸的濃度為
0.1000 mol/L 關(guān)于該實驗的敘述正確的是