幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性 ：Y比X弱

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂

C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于濃氨水

D．一定條件下，X單質(zhì)可以將W單質(zhì)從其氫化物中置換出來

下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．CaCl₂和Na₂O₂中都只含有離子鍵    

B．NaOH和NaHS都既含有離子鍵,又含有極性鍵

C．CO₂和H₂S中都只含有非極性鍵     

D．H₂O₂和CS₂都既含有極性鍵,又含有非極性鍵

下列說法正確的是(　　)

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl₂方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③　　　      B．②③④            C．③              D．③⑤

已知1～18號元素的離子_aX ^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P－、_dW^k－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是                              

A．若P＞K，則還原性_cZ^P－ ＜_dW^k－       

B．若m ＞ n, 則堿性 X(OH)_m ＞ Y(OH)_n

C．若半徑_aX ^m+＞_bY ⁿ⁺ ，則a＜b 

D．若半徑_aX ^m+ ＞ _bY ⁿ⁺ ，則X的單質(zhì)一定能從含Y ⁿ⁺ 的鹽溶液中置換出Y

下列說法正確的是 

A. 熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同   

B. 氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

C. H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 

D. 冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致

硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗�是制取炸藥的重要原料。下列�?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是 (　　) 

A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性

B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性        

C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D．稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性

短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是

B. 金屬性：A＞C

C. 氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：COH＞D(OH)₂＞E(OH)₃  

D. 最外層電子數(shù)：A＞B

A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的

A． A和B元素不一定都是短周期元素　　　

B． A和B元素一定是同一主族元素

C．A和B元素一定都是非金屬元素         

D． A、B可以相互化合形成化合物BA₂或B₂A

下列說法正確的是

①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8

④第三周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)

⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

 以下關(guān)于第IA族元素和第ⅦA族元素的有關(guān)敘述正確的是

A．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的密度逐漸增大

B．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

C．從上到下，第 ⅦA族元素其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．從上到下，第 ⅦA族元素其氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高