下列離子方程式中，屬于水解反應的是（   ）

A．CH₃COOH +H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺

B．SO₂ + H₂O   HSO₃^- + H⁺

C．HS^- + H₂O  S^2- + H₃O⁺

D．CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-

已知反應：CO(g)   C(s) + O₂(g)的△H為正值，△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 (　　)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－484 kJ/mol

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝－242 kJ/mol

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)     ΔH＝+484 kJ/mol

對于反應2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g)，下列變化可增大活化分子百分數(shù)從而使反應速率加快的是（    ）

①增大壓強       ②升高溫度       ③增大O₂濃度       ④使用正催化劑

A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

  對于任何一個平衡體系，采取以下措施，一定使平衡發(fā)生移動的是（    ）

A．加入一種反應物                     B．增大體系的壓強

C．升高溫度                           D．使用催化劑

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C_A：C_B=3：5，C的平均速率為0.1mol/L.min。求

（1）此時C_A=          

（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量n_A=n_B=          

（3）B的平均反應速率V_B=          

（4）X=         

（5）此時容器內的壓強與反應開始時壓強的比為        。

X、Y、Z為短周期元素的單質，U、V為它們的化合物，這些物質之間的關系如下所示，其中反應條件和某些產物已經略去：

（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應Ⅰ的化學方程式：              

①若已知V是水：                         

②若已知U、V均為氧化物：                 

（2）如果X、Y是不同主族時，按下列要求回答問題。

①X是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學式是：X       、Y        、Z          。

②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時，則U、V的化學式是：U        、V          。

③若Z是通常情況下密度最小的物質，則反應Ⅰ的化學方程式為                      。

.某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應。該小組設計的實驗裝置如圖：

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d ．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸  g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰

請回答下列問題：

( 1 )實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是______________________________________________，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。

( 2 )裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________．

( 3 )裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號)，裝置C的作用是_____。

( 4 )通人B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是___________。

( 5 )實驗中可觀察到裝置B 內出現(xiàn)的現(xiàn)象是                    有關反應的化學方程式為___________________                             。

氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉變?yōu)開_______能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應如下：A極：2H₂＋2O^2－－4e^－===2H₂O    B極：O₂＋4e^－===2O^2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。

（1）寫出C元素在周期表的位置：第       周期          族

（2）畫出元素D的離子結構示意圖：            。B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是         。(填化學式)

（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：                           。（填化學式）

（4）A與B形成的三原子分子的結構式：        ，B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式:            。

（5）C的氧化物和D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：                。