觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

A．裝置①中陽極上析出紅色固體      B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④中的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

 ①c(Ag^＋)　  ②c(AgNO₃)�、踑棒的質(zhì)量　④b棒的質(zhì)量     ⑤溶液的質(zhì)量

A．①③     B．③④     C．①②④    D．①②⑤    

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且1 mol 氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

   A． 920 kJ    　B． 557 kJ    　C． 436 kJ    　D． 188 kJ

已知鉛蓄電池Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ ==2PbSO₄  + 2H₂O 在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。下列說法中正確的是

   A．標有“+”的接線柱，充電時作陽極，放電時作負極   

   B．放電時PbO₂作正極,電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液密度會減少

   C．充電時電路中通過0.1mol電子時，電解質(zhì)溶液有0.2molH₂SO₄ 產(chǎn)生     

   D．充電時陽極中PbSO₄ 被還原為PbO₂

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)          ΔH= -566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    1/2O₂(g)   ΔH= -226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是      

   A．CO的燃燒熱ΔH= -566 kJ/mol             B．CO的熱值約為10.1kJ/g

     C．2Na₂O₂(s) + 2CO₂(s)= 2Na₂CO₃(s) + O₂(g)  ΔH＜ -452 kJ/mol

 D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出50.9 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol

 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O₂＝2CO₂。則下列說法中正確的是(   )
    A．通CO的一極是電池的正極，

B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O₂，CO₂可循環(huán)利用

C．負極反應式：O₂+2CO₂+4e^－==2CO₃^2－ 

      D．該電池工作過程中有藍色火焰產(chǎn)生

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述不正確的是

A．X、Y元素的金屬性 ： X比Y強

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于的Z最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中

D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應直接生成ZW₂

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g •L^-1 ；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M          B．XZ₂ 、X₂M₂ 、W₂Z₂均為共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是

A．C（s石墨）₌ C（s金剛石）△H= +1.9 kJ•mol^-1        

  B．金剛石的穩(wěn)定性大于石墨   

  C．石墨和金剛石轉(zhuǎn)化是物理變化    

  D．1 mol石墨本身具有的總能量比1 mol金剛石本身具有的總能量大1.9 kJ

下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中正確的是

①所有元素的最高化合價都等于元素原子的最外層電子數(shù)

②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

 ③ⅡA族中無非金屬元素  

 ④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強

 ⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

 ⑥ 副族元素中沒有非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多

    A. ①②③④⑤⑥        B. ①②③⑥         C.③④⑤             D.③⑤⑥