(1)100 mL 12 mol·L^－1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？

(2)將一Cu片投入稀H₂SO₄溶液中，沒(méi)觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO₃晶體，看到溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？

       物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液�、贑u與FeCl₃溶液�、踆n與H₂SO₄溶液�、蹻e與FeCl₃溶液　⑤Cl₂和NaOH溶液�、轋e和HNO₃溶液�、逨e和H₂SO₄溶液�、郚a和O₂

(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________________。

(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________________。

(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。

       已知I^－、Fe^2＋、SO₂和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e^2＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是                                                     (　　)

A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．H₂O₂＋H₂SO₄===SO₂＋O₂＋2H₂O

D．2Fe^3＋＋H₂O₂===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co^2＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是                                                                   (　　)

A．3Cl₂＋6FeI₂===2FeCl₃＋4FeI₃

B．Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I(xiàn)₂

C．Co₂O₃＋6HCl(濃)===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

D．2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂

       鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：      ①Tl^3＋＋2Ag===Tl^＋＋2Ag^＋，②Ag^＋＋Fe^2＋===Ag＋Fe^3＋，③Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是                                                                               (　　)

A．Tl^3＋>Fe^3＋>Ag^＋                                  B．Fe^3＋>Ag^＋>Tl^3＋

C．Tl^＋>Ag^＋>Fe^2＋                                   D．Tl^3＋>Ag^＋>Fe^2＋

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋

Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋

由此可以確定Fe^2＋、Ce^3＋、Sn^2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是                     (　　)

A．Sn^2＋、Fe^2＋、Ce^3＋                             B．Sn^2＋、Ce^3＋、Fe^2＋

C．Ce^3＋、Fe^2＋、Sn^2＋                             D．Fe^2＋、Sn^2＋、Ce^3＋

       判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)                                  (　　)

解析　強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如H₂和O₂發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。

(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性                                                       (　　)

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑                               (　　)

       含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說(shuō)明。

       在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是                    (　　)

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe^3＋，氧化產(chǎn)物是Cu^2＋

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe^3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

       已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄===2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，下列說(shuō)法正確的是                                                                                             (　　)

A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．Cu(IO₃)₂作氧化劑，Cu(IO₃)₂中的銅和碘元素被還原

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)

D．每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化