在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)　ΔH＜0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

(3)600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

(4)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。

a．加了催化劑　　   b．縮小容器體積

c．降低溫度         d．增加SO₃的物質(zhì)的量

已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電。請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

(1)各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。

(2)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。

(3)當(dāng)電路上有2 mol電子流過時(shí)，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。

(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________ _。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e^－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

Zn­MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或 負(fù) )。

(2)若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是___    __________________________________________________________________。

欲除去Cu^2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。

a．NaOH　　　　　　　　              b．Zn

c．Fe                                d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是__________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為________g。

Ⅰ.（1）AgNO₃的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                              ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時(shí)，其電離平衡曲線如右圖

所示：

(1)25 ℃時(shí)，將pH＝3 的H₂SO₄溶液與pH＝10的NaOH溶液

混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H₂SO₄溶液與NaOH溶液

  的體積比為            。

(2)T ℃時(shí)，若10體積pH₁＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)Ⅰ堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是           。

(3)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝7。請(qǐng)分析其原因：                                   。

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是  （    ）

A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1

B．在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO₃          D． 硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg₂(NO₃)₂

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)︰n(H₂SO₄)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 (    )

A．陰極產(chǎn)物為H₂                       B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解液的pH不斷增大，最終大于7     D．整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水

圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是  (    )

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極    B．d極發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f電極為鋅板           D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)

報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—           2CO₃^2— + 6H₂O，則下列說法錯(cuò)誤的是   (    )

Ａ．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極    Ｂ．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

Ｃ．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－＋8OH^－ ＝ CO₃^2— + 6H₂O

Ｄ．充電時(shí)每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(   )

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成

B．電池負(fù)極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^— ＝ 4OH^—

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大