(2013·北京理綜，27)用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H₂SO₄，過(guò)濾：

Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO₄至紫紅色消失，過(guò)濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)將MnO氧化Fe^2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：

MnO＋Fe^2＋＋________===Mn^2＋＋Fe^3＋＋________。

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的___________________________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn^2＋反應(yīng)生成MnO₂。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是       ________________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是_____________________________________________。

       (2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，27)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有______________。

(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于__________。

       配平下列方程式

(1)[2011·福建理綜，23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce^3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce^3＋＋H₂O₂＋H₂O===Ce(OH)₄↓＋________

 (2)纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__(D)__＋24NaClO₃＋12H₂SO₄===ClO₂↑＋CO₂↑＋18H₂O＋________

(3)ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^－。處理含CN^－相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的______倍。

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL^－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L^－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是                                                                                                         (　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

       (2013·上海，22)一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu^2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為                                                                                                    (　　)

A．9.0 L                                                 B．13.5 L

C．15.7 L                                               D．16.8 L

目前，新能源不斷被應(yīng)用到現(xiàn)代的汽車(chē)中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向。

(1)高鐵酸鉀­鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是________。

(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)，K₂FeO₄在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為

Ⅰ.在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄

3NaClO＋2Fe(NO₃)₃＋10NaOH===2Na₂FeO₄↓＋3NaCl＋6NaNO₃＋5H₂O

Ⅱ.Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄

Na₂FeO₄＋2KOH===K₂FeO₄↓＋2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________________。

②流程圖中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)是在某低溫下進(jìn)行的，且此溫度無(wú)NaOH析出，說(shuō)明此溫度下K_sp(K₂FeO₄)____K_sp(Na₂FeO₄)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知K₂FeO₄在水溶液中可以發(fā)生：__FeO＋__H₂O__Fe(OH)₃↓＋__OH^－＋__O₂↑，配平上述方程式K₂FeO₄在水處理中的作用是__________________。

(4)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示：

①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是________。

②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，________轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。

       (1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C₂O＋____MnO＋____H^＋===____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O

(2)稱(chēng)取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO₄溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開(kāi)_________。

B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

       某小組同學(xué)為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是__________，C中盛放的藥品是______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是__________________

______________________________________________________。

(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可)______________________________________________________________________

       下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱順序如下：還原性HSO>I^－，氧化性IO>I₂>SO。向含有x mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則x＝________mol。