電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。下列說法正確的是

A．B為電源正極

B．電解過程中H⁺ 向陽極移動

C．陰極反應(yīng)式為2NO＋6H₂O＋10e^－= N₂↑＋12OH^－

D．理論上電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為2︰5

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是[微軟用戶8] 

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- = BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．向Ca(ClO)₂ 溶液中通入過量的 SO₂：C1O^- + SO₂ + H₂O = HClO + HSO₃^-

D．FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂ = 2Fe³⁺+2OH^-

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是[微軟用戶7] 

A．0.1molN₂與足量的H₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6N_A

B．常溫下， 0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2N_A

C．常溫常壓下，3.2 g O₂和3.2 g O₃所含氧原子數(shù)都是0.2N_A

D．2.24 L CO和CO₂的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N _A

下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略)。

以下判斷不正確的是[微軟用戶6] 

A．若A是AlCl₃，則C既可以是強堿，也可以是弱堿

B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物

D．若A→B是氧化還原反應(yīng)，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑

用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖荹微軟用戶5] 

A．用圖1所示裝置制取少量H₂

B．用圖2所示裝置分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物

C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D．用圖4所示裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體

B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑

C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白

D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水電離出的c(H⁺)·c(OH^-)=10^-22的溶液：K⁺、Na^＋、SO₄^2－、S₂O₃^2－

B．澄清透明溶液：Mg^2＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－

C．使酚酞變紅色的溶液：NH₄^＋、K^＋、AlO₂^－、NO₃^－

D．含0.1mol·L^-1 KI的溶液：Fe^3＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是[微軟用戶2] 

A．四氯化碳分子球棍模型：

B．二氧化硅的分子式：SiO₂     

C． S^2－離子結(jié)構(gòu)示意圖

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

  2014年的南京青奧會將秉持“綠色青奧”這一理念，下列行為不符合這一主題[微軟用戶1] 的是

A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染

B．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

C．大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電機可緩解電力緊張問題

D．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率

聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

   （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是       。（填字母序號）

     A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑    

     B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

     C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

     D．天然氣制氫：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol，  

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①寫出由CO₂和H₂制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)

表達(dá)式           _

②從3 min到10 min，v(H₂)=          mol/(L·min)。

③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          (填選項編號)

A．反應(yīng)中CO₂和CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3molH₂，同時生成1molH₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

④下列措施能使n(CH₃OH)/(CO₂)增大的是          (填選項編號)

A．升高溫度                B．恒溫恒容充入氦氣

C．將水蒸氣從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一。

2 CO₂（g）+ 6H₂（g）→ CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）。有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式        。