鋅爛板液是制作印刷鋅板時(shí)用稀HNO₃腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO₃)₂和自來水帶進(jìn)的Cl^－、Fe^3＋等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中由鋅爛板液制取ZnSO₄·7H₂O的步驟如下：

①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，直至pH＝8；

②過濾后得到粗Zn(OH)₂沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀；

③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)₂沉淀溶解，保持一定pH，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液；

④在濾液中注入2 mol/L的硫酸，調(diào)節(jié)pH為2左右，后經(jīng)相關(guān)操作得到ZnSO₄·7H₂O晶體。

已知：常溫下，F(xiàn)e^3＋在pH＝1.9開始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn^2＋在pH＝6.4開始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)₂的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)₃相似。

(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。

(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。

(3)步驟①保持pH＝8的目的是________________，步驟④保持pH ＝2的目的是________________。

(4)步驟③為了除去Fe^3＋，故保持的pH范圍為_____________，加熱煮沸的目的是________________。

(5)步驟④中得到ZnSO₄·7H₂O晶體的操作步驟為____________、________________、過濾、洗滌、干燥。

最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂。

(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是________________。

(2)已知H₂SO₃的電離常數(shù)為K₁＝1.54×10^－2，K₂＝1.02×10^－7，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁＝4.30×10^－7，K₂＝5.60×10^－11，則下列微粒可以共存的是 ________________。

A．CO　HSO                                        B．HCO　HSO

C．SO　HCO                                        D．H₂SO₃　HCO

(3)吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO):n(HSO)變化關(guān)系如下表：

①上表判斷NaHSO₃溶液顯________________性，從原理的角度解釋原因________________。

②在NaHSO₃溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是________(選填字母)。

A．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

B．c(Na^＋)>c(HSO)>c(H^＋)>c(SO)>c(OH^－)

C．c(H₂SO₃)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是________________。

②當(dāng)電極上有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為________g。

25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10^－a mol·L^－1、1.0×10^－b mol·L^－1，這兩種溶液的pH之和為(　　)

A．14－a＋b                                                 B．14＋a＋b

C．14－a－b                                                 D．14＋a－b

我們已經(jīng)知道，pH表示溶液中c(H^＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH^－)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pOH＝－lg c(OH^－)，溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)用K_W表示，此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A.＝1                                                 B．pOH＝－lg

C．c(H^＋)＝10^－pOH                                         D．pH＋pOH＝lg

常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是(　　)

A．pH＝5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

B．濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，不斷減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14

已知K_sp(AgCl)＝1.78×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－12。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl與Ag₂CrO₄共存時(shí)，測得溶液中CrO的濃度是5.000×10^－3 mol·L^－1，此時(shí)溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A．1.36×10^－5 mol·L^－1　　                             B．8.90×10^－6 mol·L^－1

C．4.45×10^－2 mol·L^－1                                   D．1×10^－5 mol·L^－1

下列事實(shí)與結(jié)論(或推論)均正確的是(　　)

A．將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，則所得溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)>K_sp(AgCl)

B．物質(zhì)的量之比為1:2的Na₂O₂和NaHCO₃的固體混合物，在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，殘留的固體是Na₂CO₃

C．向FeBr₂溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，那么向FeI₂溶液中通入少量的氯氣，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象

D．將某混合氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色，該氣體中無Cl₂

常溫下，pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的KOH溶液V₂ mL混合，則下列說法正確的是(　　)

A．若V₁＝V₂，則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定小于V₂

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1

下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH)<c(SO)

B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH^－)之比是21

C．向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加鹽酸使溶液pH＝5，此時(shí)混合液中的c(Na^＋)＝c(NO)

D．常溫下，向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時(shí)混合液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．將pH ＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低