已知(HF)₂(g)2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質量(m_總)與總物質的量(n_總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．溫度：T₁<T₂

B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應速率：v_b>v_a

D．當＝30 g/mol時，n(HF):n[(HF)₂]＝2:1

已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

(1)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1　K₁＝a

(2)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)

ΔH₂＝－144 kJ·mol^－1　K₂＝b

(3)NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

ΔH₃＝－m kJ·mol^－1　K₃ ＝c

下列說法正確的是(　　)

A．m＝53　c²＝a/b　　　　                           B．m＝－26.5　2c＝a－b

C．m＝－170.5　2c＝a－b                            D．m＝26.5　c²＝a/b

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是(　　)

A．上述反應的ΔH<0

B．壓強：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1100 ℃時該反應平衡常數(shù)為1.64

D．壓強為p₄時，在y點：v_正>v_逆

升高溫度，下列數(shù)據(jù)可能減小的是(　　)

A．化學反應速率v

B．水的離子積常數(shù)K_w

C．化學平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)K

溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．反應在前10 min的平均反應速率v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝

C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D．反應至15 min時，改變的條件是降低溫度

一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是(　　)

A．用X表示5 min內此反應的反應速率是(0.1－0.2a) mol·(L·min)^－1

B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動

在恒容的密閉容器中，可逆反應X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0，達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．充入少量He使容器內壓強增大，平衡向正反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動，容器內壓強減小

C．繼續(xù)加入少量X，X的轉化率減小，Y的轉化率增大

D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化學反應方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

B．正反應速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平均摩爾質量：(a)<(c)　(b)>(d)

D．平衡時a點一定有n(CO):n(H₂)＝1:2

已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)　 ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．反應方程式中n＝1

B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D．0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08 mol·L^－1·min^－1

一定溫度下，在容積為1 L的密閉容器中，存在如下關系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法不正確的是(　　)

A．x＝3

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.125 L²/mol²

C．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3 g/mol

D．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1 mol H₂O(g)，重新達到平衡時，將增大