富馬酸亞鐵(分子式為C₄H₂O₄Fe，結構簡式為)是一種限量使用的鐵強化劑。

(1)下圖為實驗室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：

①根據(jù)題意，請你寫出富馬酸的結構簡式：___________________________________。

②綠礬(FeSO₄·7H₂O)在保存過程中形成的雜質主要有________(填化學式)。

③操作Y包括________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。

④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產品已洗凈的實驗方法是________________________________________________________________________。

(2)設計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、稀硫酸。已知SCN^－能被MnO氧化)。填寫下表相應空格：

       A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

(1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為________________________。

(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應的化學方程式：_____________________________________________________________________。

(3)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl₂·2H₂O的工藝流程如下：

已知：a.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂沉淀完全時的pH值分別為9.7、3.2、6.4；

b．高溫煅燒時CuS發(fā)生的主要反應為CuS＋NaCl＋O₂—→CuCl₂＋Na₂SO₄(未配平)。

試回答下列問題：

①試劑F應選用________(填編號)。

A．Cl₂  B．NaClO  C．HNO₃  D．濃硫酸

理由是_______________________________________________________________。

②為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結晶，過濾得到產品。分析有關物質的溶解度曲線(如圖)，“趁熱過濾”得到的固體是____________。

某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學式：B________，D________。

(2)寫出D、E發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。

(3)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：____________________________。

       現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe₂O₃、CuO中的幾種物質組成的混合物粉末，某校化學課外小組取樣品進行了如下實驗(其中部分產物已略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)________________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為______________________

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H₂O，則Z中兩種氣體的化學式是__________。

(3)向Y中通入過量Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)__________。

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。

(1)若X是強氧化性氣體單質，則A可能是______(填序號)。

a．C                   b．Al                  c．Na                 d．Mg

(2)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙。B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________；檢驗此C溶液中金屬元素的操作方法是________________；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是__________；請寫出此過程中屬于氧化還原反應的化學方程式__________________。

(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為__________，反應①的離子方程式為______________________或________________。

有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已略去)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反應②的離子方程式為__________________________________________________

[

________________________________________________________________________。

(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式：_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp＝7.0×10^－9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^－2 mol·L^－1，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為______________。

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)H的名稱是__________。

(2)E的兩種用途是__________、__________。

(3)反應③的化學方程式是_______________________________________________。 (4)反應④的離子方程式是________________________________________________。

       如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。

(1)寫出下列物質的化學式：B____________、G_____________________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應式：

________________________________________________________________________。

(3)寫出反應①的化學方程式______________________________________________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的K_sp＝2.097×10^－39。將

0.01 mol·L^－1的A溶液與0.001 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，請通過計算說明___________________________。

       實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________，

據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質是__________。

(2)分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：

①A、C、D三種物質的化學式依次是________________________________________。

②B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結論是_____________________

___________________________________________________。

(3)上述物質溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質的化學式為________，其溶液顯酸性的原因是___________________________________________________________。