右圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

A. ①②　　      B.②③　　 

 C. ③④　　       D.①④

已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的

A．由紅光外譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

    B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

    C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D．若A的化學式為C₂H₆O，則其結構簡式為CH₃—O—CH₃

下列實驗能獲得成功的是

A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯      B．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷 

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷

化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：

下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是

A．不能發(fā)生加成反應            B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．屬于芳香烴                  D．屬于苯的同系物

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它們的性質如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是           

A．萃取法         B. 結晶法         C.分液法         D.蒸餾法

下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A．石油裂解得到的汽油是純凈物       B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

C．天然氣是一種清潔的化石燃料 D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：

①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質量為14.45 g，往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱其質量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。

⑦反應完畢后把裝置放置冷卻到室溫。

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為________L；混合物中MnO₂的質量分數(shù)為________。

某同學設計如圖所示的裝置分別進行不同的探究實驗(夾持裝置已略去)，請回答下列問題：

(1)如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：________________________________________。

(2)該同學認為實驗Ⅰ可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)，原因是_______________________。

(3)實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，

打開開關K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是______________________________。

(4)實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是________(填字母編號，下同)。

a．濃NaOH溶液                                    b．氨水

c．煤油                                                 d．飽和氯化銨溶液

該實驗剩余的NH₃需要吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適用于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有____________________________________________________________。

(5)本實驗需對量氣管進行多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②__________________，③視線與凹液面最低處相平。

(6)實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標準狀況下的體積，忽略滴入的液體體積對氣體體積的影響)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為__________。

在120 ℃時分別進行如下四個反應：

A．2H₂S＋O₂===2S＋2H₂O

B．2H₂S＋3O₂===2SO₂＋2H₂O

C．C₂H₄＋3O₂—→2CO₂＋2H₂O

D．C₄H₈＋6O₂—→4CO₂＋4H₂O

(1)若反應在容積固定的密閉容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)同時符合關系式d_前＝d_后和p_前＞p_后的是________；符合關系式d_前＝d_后和p_前＝p_后的是________(填反應代號)。

(2)若反應在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是________；符合關系式d_前＞d_后和V_前＞V_后的是________(填反應代號)。

在標準狀況下15 g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是____________________________________________________。

(2)混合氣體的平均摩爾質量是____________________________________________。

(3)CO₂和CO的體積之比是______________________________________________。

(4)CO的體積分數(shù)是____________________________________________________。

(5)CO₂和CO的質量之比是______________________________________________。

(6)CO的質量分數(shù)是____________________________________________________。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是___________________________________。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是___________________________________。