下列是關于物質(zhì)結(jié)構中微粒的常見關系，正確的是

A．在含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A

B．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與六碳環(huán)數(shù)之比為2∶1

C．石墨晶體中，六碳環(huán)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2∶3

D．氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子的配位數(shù)都為8

圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A．HI          

B．SbH₃

C．H₂Te      

D．SiH₄

下列各組的幾種分子或離子中所有原子都處于同一平面的是

A．C₂H₄、CS₂、H₂O、CO₃^2-                    B．H₂O₂、BF₃、CH₃OH、ClO₃^-

C．C₂H₂、C₆H₆、CO₂、 SO₄^2-                 D．C₂H₆、C₂F₄、PH₃、H₃O⁺

下列關于砷(As)元素的敘述中，正確的是

A．第一電離能：As<Se，電負性As<Se

B．在AsCl₃分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為8

C．砷酸的酸性比亞砷酸強，且砷酸鈉溶液呈堿性

D．AsH₃的VSEPR模型為三角錐形，其中As原子采取sp³雜化

下列說法不正確的是

A．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種

B．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol^-1，即18 g 氣態(tài)水分解成H₂和O₂時,消耗能量為2×463 kJ

C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象可比較²⁶Al、²⁶Mg金屬性強弱

D．室溫下，V₁ L pH=3的硫酸與V₂LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=11：9

下列對化學用語的理解正確的是

A．原子結(jié)構示意圖表示¹²C，也可以表示¹⁴C

B．球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

C．電子式   表示羥基，也可以表示水失去氫離子剩下的部分

D．電子排布式為1s²2s²2p⁴  表示氧元素簡單陰離子，也可表示F^-

具有下列電子層結(jié)構的原子或離子，其對應的元素在周期表中的位置說法正確的是

A．最外層電子排布為1s²的原子和最外層電子排布為2s²的原子，所對應的兩元素一定在同一主族

B．3p能級上有1個空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子，所對應的兩元素一定在同一主族

C．最外層電子排布為nsⁿnpⁿ的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的離子，所對應的兩元素一定在同一周期

D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對應的兩元素一定在同一周期

下列有關金屬鍵的敘述不正確的是

A．金屬鍵沒有飽和性和方向性

B．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬

C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒有被破壞

D．金屬導電的過程實質(zhì)就是金屬鍵被破壞的過程

實驗得出，無水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時的密度為

可見，400℃時無水氯化鋁存在形式的化學式為

A．AlCl₃         B．Al₂Cl₆          C．AlCl₃和Al₂Cl₆        D．Al₃Cl₉和Al₂Cl₆

以下性質(zhì)能最可靠地區(qū)分晶體與非晶體的是

A．各向異性            B．X—射線衍射      C．有無固定熔點              D．自范性