下列物質(zhì)中，屬于混合物的是

A．硫酸        B．蔗糖           C．陳醋         D．小蘇打

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A．K₂CO₃和K₂O都屬于鹽

B．Na₂O和Na₂SiO₃都屬于氧化物

C．KOH和Na₂CO₃都屬于堿

D．H₂SO₄和HNO₃都屬于酸

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知：2Fe(NO₃)₃＋3KClO＋10KOH===2K₂FeO₄＋6KNO₃＋3KCl＋5H₂O

回答下列問題：

(1)將Cl₂通入KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式__________________。

(3)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是_________。

(4)K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________。

(5)配制KOH溶液時，將61.6 g KOH固體完全溶解在100 mL水中，所得溶液的密度為1.47 g·mL^－1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是________、________(寫化學(xué)式)。

(7)該工藝每得到1.98 Kg K₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質(zhì)的量為________mol。

電子級鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

(1)實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、________和漏斗。

(2)濾渣A的成分除過量的Co₃(PO₄)₂和Fe(OH)₃外還有________(填化學(xué)式)，加入Co₃(PO₄)₂的目的是__________________。

(3)Co與稀硝酸反應(yīng)生成Co^2＋的離子方程式為：_____________。

(4)濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①AB段：____________________________________________；

②BC段：____________________________________________。

疊氮化鈉(NaN₃)是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下：

①稱取2.5000 g疊氮化鈉試樣，配成250 mL溶液。

②準確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L^－1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆(六硝酸鈰銨)[發(fā)生反應(yīng)為2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆＋2NaN₃===4NH₄NO₃＋2Ce(NO₃)₃＋2NaNO₃＋3N₂↑](雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5 mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，用0.0500 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce^4＋至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為：Ce^4＋＋Fe^2＋===Ce^3＋＋Fe^3＋)，消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00 mL。

(1)步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有________、________。

(2)疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(3)若其他讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液體積，按如圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)________(選填：“偏大”、“偏小”或“不變”)

(4)通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為多少(寫出計算過程)?

 (1)乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為。現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學(xué)用中和法測定粗品純度：取a g粗品溶解于V₁ mL 1 mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點時消耗鹽酸V₂ mL。

①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

②計算出粗品純度為__________________________(只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸相對分子質(zhì)量為180)。

(2)甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點。(已知二甲醚直接燃料電池能量密度E＝8.39 kW·h·kg^－1)。

①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應(yīng)為________。

②該電池的理論輸出電壓為1.20 V，計算其能量密度：_________

(列式計算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW·h＝3.6×10⁶ J，一個電子的電量＝1.6×10^－19 C)。

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.005 mol                                                 B．0.010 mol

C．0.020 mol                                                 D．0.030 mol

取一定質(zhì)量的Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6 g，另一份加入到500 mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4.48 L。已知Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O。則稀硝酸的濃度為(　　)

A．2 mol/L　　　　　　　                             B．1.6 mol/L

C．0.8 mol/L                                                 D．0.4 mol/L

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)

A．1 mol BrCl與H₂O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下SO₂和H₂的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，20 g D₂O含有的原子總數(shù)為3N_A

D．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O₂混合后氣體中分子總數(shù)小于2N_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)

A．10 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2N_A

B．5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．50 mL 12 mol·L^－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

D．標準狀況下，含有1 mol硫原子的SO₂與SO₃的混合物，其體積小于22.4 L