SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)＋3F₂(g)===SF₆(g)的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)_______。

       在298 K、101 kPa時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ(Q＞0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L^－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是                                                                              (　　)

A．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)

ΔH＝－16Q kJ·mol^－1

B．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)

ΔH＝－8Q kJ·mol^－1

C．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)

ΔH＝－Q kJ·mol^－1

D．C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)

ΔH＝－Q kJ·mol^－1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：298 K、101 kPa時(shí)，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；

1 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是                                                                                                        (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝890.3 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

A．僅有②                                                   B．僅有②④

C．僅有②③④                                            D．全部符合要求

       已知化學(xué)反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

       依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)SiH₄是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O。已知室溫下2 g SiH₄自燃放出熱量89.2 kJ。SiH₄自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________

________________________________________________________________________。

(2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO₂用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

       下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是                         (　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaCO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①                                                   B．④

C．②③④                                            D．①②③

某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                            (　　)

A．反應(yīng)過(guò)程可表示為 —→ —→

B．E₁為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反應(yīng)的活化能

C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E₁－E₂<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E₁－E₂<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

       下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確是                                                 (　　)

A．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

B．有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量

C．新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量

D．有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

       判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)                        (　　)

(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化                                                           (　　)

(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化                                                       (　　)

(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生                                                                  (　　)

(5)Na轉(zhuǎn)化為Na^＋時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱                                     (　　)

(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱                                  (　　)

(7)同溫同壓下，反應(yīng)H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(　　)

(8)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)              (　　)

       同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？