⑴銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：___________．
⑵實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象？__________請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：___________。
⑶已知反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=-196．6kJ·mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。
A．混合氣體密度保持不變    
B．c(SO₂):c(O₂):c(SO₃)=2:1:2   
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO₂的同時(shí)消耗n mol O₂
⑷將0．23 mol SO₂和0．11 mol O₂放入容積為1 L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0．12 mol SO₃．則用SO₂濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率為υ(SO₂)=_______________。若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0．12mol SO₃和 0．15mol O₂,則平衡_____________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無(wú)法確定”)。但若保持溫度不變，只通入1．00 mol O₂，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的平衡濃度_______。（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉(zhuǎn)化率_________（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。
(2)⑤的作用是________________________________，反應(yīng)的離子方程式為 __________________________。
(3)填表格

A.
B.
C.
D.

A．裝置①中，d為陽(yáng)極，c為陰極
B．裝置②可用于收集H₂，NH₃，CO₂，Cl₂，HCl，NO₂等氣體
C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，（NH₃和HCl不溶于CCl₄）并可防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH₃并吸收多余的NH₃

A．電解裝置甲中，d為陽(yáng)極、c為陰極
B．裝置乙可用于收集NH₃等密度比較小的氣體，不可以收集CO₂等密度較大的氣體
C．裝置丙中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫等易溶于水的氣體
D．裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯

A．①分液，②過(guò)濾，③分餾，④重結(jié)晶都是混合物分離常用方法，其中根據(jù)粒子大小分離的只有②
B．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的硫酸銅溶液，可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
C．中和滴定時(shí)，滴定前滴定管必須洗凈并烘干
D．可用上圖裝置干燥、儲(chǔ)存并吸收多余的HCl氣體

A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl₂
B．裝置②可用于收集H₂、Cl₂、NO₂等
C．裝置③可用于石油的蒸餾
D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫
B．實(shí)驗(yàn)室用裝置②制取氨氣
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止例吸

A.
B.
C.
D.

A．
B．
C．
D．