在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)≒B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3 mol·L^-1降到1.8 mol·L^-1需30 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol·L^-1降至0.2 mol·L^-1所需反應(yīng)時間為（    ）

  A. 15 s            B. 大于15 s     C. 小于15 s         D. 無法判斷

下列敘述中，正確的是（    ）

  A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

  B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

  C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

  D．一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時相等

下列粒子的中子數(shù)一定相同的是(　　)

  A．K和K^＋                  B．⁴⁰Ca和⁴⁰Ca^2＋

    C．¹⁴C和¹⁴N                 D．¹⁸O和¹⁶O^2－

某實驗小組設(shè)計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

(1) 實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_____________________________；實驗中若改用60 mL 1.0mol/L的鹽酸與50 mL 1.1mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______________(填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_________________(填“相等”或“不相等”）；

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3 kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱為ΔH= _______。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是__________________________________。

（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的                            化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

（1）a極是        極，b極是        極，電極反應(yīng)式

分別為____________________________，

____________________________。

（2）這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標有1.2V，1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光0.5h，應(yīng)消耗標準狀況下的H_{2_}___________L。

（3）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氫化合物，如甲烷（天然氣）、汽油等。請寫出將圖中H₂換成CH₄時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：______________________________。

此時電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為       ______________________         。

在400℃，1.01X10⁵Pa時，將SO₂和14molO₂ 壓入一個裝有催化劑的VL密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO₂+O₂2SO₃的反應(yīng)，并且在10min后達到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO₂和12molO₂

（1）SO₂的起始濃度為_________，SO₃(g)的平衡濃度為_________；

（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為_________，O₂的平均反應(yīng)速率為_________；

（3）平衡時SO₃占總體積的百分數(shù)為________________，

此時體系壓強為反應(yīng)起始時體系壓強的________倍；

（4）達平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃(g)，此時正反應(yīng)速率將__________,

逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”，“減小”或“不變”),平衡__________移動(填“向左”，“向右”或“不”)。

在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。

(1).寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式, 肼________________，過氧化氫____________________。

(2).上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是__________________________________________。

(3).寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

(4).已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H= +44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是___________。

(5).已知N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H= +67.7KJ/mol，

          N₂H₄(g) + O₂(g) == N₂(g)+2H₂O(g)；△H= -534KJ/mol，

      則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是                                (     )

A. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g）+ 9H₂O(g)；ΔH = - 48.40 kJ·mol^-1

B. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(l)；ΔH = - 5518 kJ·mol^-1[

C. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(l)；ΔH = + 5518 kJ·mol^-1

D. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(l)；ΔH = - 48.40 kJ·mol^-1

相同容積的4個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)。起始是，甲、乙、丙、丁4個容器所裝A和B的量分別為：甲：A：2mol，B：1mol；乙：A：1mol，B：1mol；丙：A：2mol，B：2mol；�。篈：1mol，B：2mol。

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為                       (     )

A．A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙 <丁          B. A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁

C. B的轉(zhuǎn)化率：甲＞丙＞乙＞丁        D. B的轉(zhuǎn)化率：�。疽遥颈�＞甲

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：

①水溶液中：X + Y²⁺ = X²⁺ + Y②Z + 2H₂O_(冷) = Z(OH)₂ + H₂↑ ③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M → M²⁺ + 2e^-  ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化

這五種金屬的活動性由弱到強的順序是                                     (     )

A.M<N<Y<X<Z    B.N<M<X<Y<Z     C.N<M<Y<X<Z     D.X<Z<N<M<Y