某化學活動小組想通過如圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗，探究Na₂O₂與NO反應的產物。

實驗前，他們查閱有關資料得到如下信息：

①2NaNO₃2NaNO₂＋O₂↑；

②NaNO₂為白色粉末狀固體，既有氧化性又有還原性；

③NaNO₂溶液顯弱堿性(原因：強堿弱酸鹽的水解)。

實驗開始時，先在A裝置中加入適量的碳酸鈣和足量稀硝酸，待不再有氣體產生時，將銅絲插入稀硝酸中。

請回答下列問題：

(1)A裝置中放入碳酸鈣的目的是_____________________________________。

(2)裝置B、C中的試劑分別是：B________、C________，E的作用是______________________________________________________________。

(3)如何檢驗反應中是否有氧氣生成？ _______________________________。

(4)假如Na₂O₂已反應完全，為確定D中固體產物的成分，甲同學將固體溶于水后，經測定發(fā)現(xiàn)溶液顯強堿性，再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去。由此現(xiàn)象推斷固體產物中可能含有的物質是________(填化學式)。

(5)乙同學取適量固體于試管中密閉加熱，發(fā)現(xiàn)白色固體部分變?yōu)榈�黃色。此現(xiàn)象說明固體中還可能含有的成分是________(填化學式)。根據以上推測，請寫出Na₂O₂與NO反應的化學方程式_________________________________。

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產生的NO₂在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。

(1)工業(yè)上用水吸收NO₂生產HNO₃，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：

_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO₃，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K₁，關閉K₂，應從U形管的長管口注入稀硝酸至________后，迅速關閉K₁，觀察到U形管內的現(xiàn)象是____________

________________________________________________________________________。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是________________________________________。

④打開K₂，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K₃，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO_____________

________________________________________________________________________。

某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化學方程式為______________________________________________。

(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_________________________________________________________。

(4)為實現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na₂O₂的作用是____________________________。

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：

①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙。

②各物質之間存在如圖所示的轉化關系

→CC溶液

請回答下列問題：

(1)C溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是_____(用離子方程式表示)。

(2)乙和甲反應生成A的化學方程式為__________________________。

C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為_____________________________。

(3)丙氣體通入1 L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉移為2 mol，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________。

(4)常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，K_sp(M)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

一定體積0.01 mol·L^－1的稀硝酸恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產物只有NO。若用0.01 mol·L NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為                        (　　)。

A．2∶3         B．1∶3         C．1∶4           D．5∶3

已知常溫常壓下在1 L水中可溶解40 L NO₂，NO₂能與NaOH溶液發(fā)生反應：2NaOH＋2NO₂===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO₂氣體的是(　　)

氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質的多樣性上，下列說法不正確的是(　　)

A．用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質

B．實驗室可采用如圖所示裝置制取NH₃

C．實驗室可用CCl₄檢驗NO₂和溴蒸氣

D．在常溫下，稀硝酸的氧化性強于濃硫酸的

把3體積NO₂氣體依次通過①飽和NaHCO₃溶液；②濃硫酸；③Na₂O₂后(假設每一步的反應都是充分的)，再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是                                      (　　)。

A．1體積NO              B．1體積NO₂和體積O₂

C.體積O₂                 D.體積NO

銨鹽是一類重要的氮的化合物，設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                                           (　　)。

A．1 mol NH₄^＋含有的電子數(shù)為11N_A

B．NH₄^＋中N元素的化合價為－3，在氧化還原反應中常作氧化劑

C．0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)等于0.6N_A

D．硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

下列說法正確的是(　　)。

A．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B．1 mol Cu和足量稀HNO₃反應產生N_A個NO分子(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

C．pH＝1的溶液中，F(xiàn)e^2＋、NO、SO、Na^＋不能大量共存

D．鐵溶于稀HNO₃，溶液變黃，發(fā)生離子反應為3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑

＋4H₂O