下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項(xiàng)字母）

   A．分液　　B．過濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結(jié)晶　　F．高溫分解

①分離CCl₄和H₂O：　　    　     　　；

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO₃：　　    　     　　；

③除去CaO固體中少量的CaCO₃固體：　　    　     　　；

④從碘水中提取碘：　　    　     　　；

⑤ 分離CCl₄（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物：　　    　     　　。

工業(yè)上常用FeCl₃溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂  + CuCl₂ 。取上述反應(yīng)后溶液10 mL進(jìn)行分析，測得其中c(Fe³⁺)為1mol·L^—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu²⁺)為

A．0.5mol·L^—1        B．1.5 mol·L^{—1        C}．0.4 mol·L^—1        D．0.25 mol·L^—1

V L濃度為1 mol·L^－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4V L

B．將溶液加熱濃縮到0.5V L

C．加入10 mol·L^－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L

D．加入V L 3 mol·L^－1的鹽酸混合均勻

飽和氯水長時間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量增加的是

A．Cl^—              B．HClO               C．Cl₂             D．ClO^—

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A．能和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的氧化物就是堿性氧化物

B．不能跟堿反應(yīng)的氧化物一定能和酸反應(yīng)

C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A

B．N_A個甲烷分子和1mol甲烷的質(zhì)量相等

C．2 L 1 mol·L^－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2N_A

D．常溫下，0.05 mol CO和SO₂混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1N_A

等體積的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁溶液分別于足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3:3:1            B．6:3:2                C．3:2:1            D．1:1:1

下列溶液中的Cl^－的物質(zhì)的量與50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液      　    B．75 mL 0.5mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．50 mL 2 mol·L^－1的KCl溶液     　　     D．75 mL 1 mol ·L^－1的FeCl₃溶液

下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中不正確的是

A．FeCl₂中有CuCl₂ （鐵粉）               B．KCl中有雜質(zhì)K₂SO₄（氯化鋇）

C．N₂中混有O₂（灼熱的銅粉）             D．CO₂中混有HCl（氫氧化鈉溶液）

現(xiàn)有X和X^＋兩種粒子，下列敘述正確的是   

A．質(zhì)子數(shù)相等                                   

B．X元素的質(zhì)量數(shù)為A

C．X^＋一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布   

D．它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同