0.2 mol有機物和0.4 mol O₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、CO和H₂O(g)。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6 g。0.1 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應。下列關于該有機物的說法不正確的是

A．該化合物的相對分子質量是62        B．該化合物的化學式為C₂H₆O₂

C．1 mol該化合物能與2 mol O₂發(fā)生催化氧化反應

D．1 mol該有機物最多能與2 mol Na反應

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是

A．達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%      B．x=4

C．達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6:5

D．5s內B的反應速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)

檸檬酸的結構簡式如圖，下列說法正確的是

A．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應

C．1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成生成1.5 mol H₂

D．檸檬酸與O₂在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應

鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在放電過程中的總反應方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)₂ ＋ M，下列說法錯誤的是

A．放電過程中負極的電極反應式：MH ＋ OH^－－e^－=== H₂O ＋ M

B．放電過程中OH^－從正極向負極遷移

C．放電時若有1 mol M生成，則轉移的電子數目為N_A (N_A為阿伏伽德羅常數的值)

D．NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質溶液

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為3X＋Y===2Z

B．2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行

C．反應開始至2 min，Z的反應速率為0.05 mol·L^－1·min^－1

D．反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質子(H⁺)的介質作溶劑, 反應為C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是

A．a極為電池的正極

B．電池正極的電極反應為：4H⁺ ＋ O₂ ＋ 4e^－=== 2H₂O

C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

．下列指定反應的離子方程式正確的是

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－===Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

下列有關有機化學實驗的說法中，錯誤的是

A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾

B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．實驗室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na₂CO₃溶液接收生成物

D．分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法

加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A．丙烯分子中共用電子對數為10

B．裝置B的試管中可收集到芳香烴

C．裝置C中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴

D．最后收集的氣體可做燃料

下列關于元素在周期表中位置的敘述正確的是

A．原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素

B．元素所在的主族序數與最外層電子數之比為1的元素都是金屬元素

C．俄羅斯專家首次合成了X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族

D．原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素