A．將FeCl₃溶液滴入蒸餾水即可
B．將FeCl₃溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
C．將FeCl₃溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
D．將FeCl₃溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

A.向飽和FeCl₃溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)₃膠體
B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有
Fe²⁺
C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I₃^-I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩?kù)o置后CCl₄層顯紫色，說(shuō)明KI₃在CCl₄
中的溶解度比在水中的大

A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液顏色不變
C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

A．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
B．加熱煮沸氯化鐵溶液
C．把氯化鐵溶液滴入熱水中
D．把飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中

A．用油脂和燒堿制肥皂過(guò)程中有水解反應(yīng)
B．用電石和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng)
C．用NH₄Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)
D．用飽和FeCl₃溶液制Fe(OH)₃膠體是水解反應(yīng)

A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體
B．直接觀察焰色反應(yīng)，火焰為淺紫色，則一定不含Na元素
C．若酸堿用量不同，則相同條件下測(cè)得的中和熱數(shù)值也不同
D．將二氧化錳和0.5 mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣

A．①②
B．①③
C．②
D．①②③

A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液和稀硫酸混合并振蕩
B．將1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，加熱到沸騰
C．將1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌
D．將1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

[原理分析]實(shí)驗(yàn)室制備膠體一般是利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。Fe(OH)₃膠體就是采用三價(jià)鐵鹽水解的方法來(lái)制備的。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，慢慢滴入1～2 mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得Fe(OH)₃膠體。實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈紅褐色�；瘜W(xué)方程式：
FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃（膠體）+3HCl
(1)實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜 長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是______________________。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入 ______________。
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用 的方法_______________。
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____________ 。
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是 _______________。
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________ 。
（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是___________ 。
（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 __________。