短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

    A．X的氫化物溶于水顯酸性                B．Y的氧化物是共價(jià)化合物

    C．其離子半徑大�。� Z＞Y＞X             D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（   ）

A．c(HCO₃^－)=1×10^－1mol/L的溶液中Na⁺、AlO₂^－、CH₃COO^－、K⁺

B．由水電離出的c(H⁺)=1×10^－14mol/L的溶液中CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

C．甲基橙呈紅色的溶液中Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

D．能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是         （　　）

    A．室溫下，21．0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5 N_A

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0．2 N_A

    C．1．8 g重水（D₂O）中含N_A個(gè)中子

    D．足量的銅與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N_A個(gè)SO₂分子

下列表述不正確的是(   )

 A．¹³¹I與¹²⁷I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B．pm 2. 5含有鉛、鎘、鉻、釩等對(duì)人體有害的金屬元素

C．除去SO₂中混有的少量HCl，使氣體通過(guò)盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶

 D．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測(cè)其導(dǎo)電性

氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2­氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

(1)分子D中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______________。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

(2)分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。

(4)A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體有      種。

(5)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式                                           ，其反應(yīng)類型為                         。

硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑。制備硝基苯的組裝如下圖反應(yīng)裝置，過(guò)程如下：

步驟：取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入恒壓漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。

③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④將反應(yīng)后的液體依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入                  。

（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是                                                  。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用          代替（填儀器名稱）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的        層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為            。

（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入        除去水，然后蒸餾。

（6）寫(xiě)出制備硝基苯的化學(xué)方程式                                          。

Ⅰ.下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為      

，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如下：

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是________________________________

(填字母序號(hào))。

A．常溫下，大氣固氮和工業(yè)固氮都能非常容易進(jìn)行

B．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差不大

C．工業(yè)固氮時(shí)溫度越低，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)越完全

D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大

Ⅱ. 科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。

(1)c電極的名稱為_(kāi)_______。

(2)d電極上的電極反應(yīng)式為                                          。

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是           （填元素符號(hào)），價(jià)電子（外圍電子）排布式為           。

（2）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示）。

（3）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中，其中③的雜化方式為           ；

（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為       ；該元素與元素①形成的10電子分子X(jué)屬于        分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

 在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為_(kāi)_______。

下列說(shuō)法正確的是                                                        （　　）

A. 用0.2 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

 C. 室溫下，pH= 2 的鹽酸與pH= 12的氨水等體積混合，所得溶液中：

D. 0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)

 某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

下列說(shuō)法正確的是                                                            （　　）

A．固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定     B．固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C．固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2     D．固體混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2