亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其  結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是

A．亮菌甲素分子式為C₁₂H₁₁O₅

B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,1mol最多能與5molH₂發(fā)生加成反應

C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2mol NaOH

D．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H₂反應后的產(chǎn)物有3個手性碳原子

乙烯酮(CH₂=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是                       

A．與CH₃OH加成生成CH₃CH₂COOH        B．與H₂O加成生成CH₃COOH

C．與CH₃COOH加成生成CH₃——O——CH₃ D．與HCl加成生成CH₃COCl

下表中實驗操作能達到實驗目的的是      

乙酸和乙醇在濃硫酸存在的條件下發(fā)生反應，生成的有機物的相對分子質(zhì)量是88。今有分子量比乙醇大16的有機物和乙酸在相似的條件下發(fā)生類似的反應，生成的有機物的相對分子質(zhì)量為146，下列敘述正確的是    

A．是丙三醇和乙酸發(fā)生了酯化反應          B．生成的有機物是乙酸丙酯

C．分子量為146的有機物可以發(fā)生水解反應  D．發(fā)生的反應屬消去反應

向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)₂溶液，隨著Ba(OH)₂溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是  

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是                                                                            

A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂

B．第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.向飽和FeCl₃溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)₃膠體

B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe^2＋

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

下列涉及有機物的性質(zhì)的說法錯誤的是          

     A．苯不能使KMnO₄溶液褪色，甲苯使KMnO₄溶液褪色

     B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲變成黑色

     C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

     D．HNO₃能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑

下列離子方程式正確的是          

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]加入足量水中：

3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO===3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

C．HO中投入Na₂O₂固體：2HO＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入H₂S溶液：Cu^2＋＋S^2－===CuS↓

實驗室需用2 mol·L^-1氯化鈉溶液450 mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是                        

A． 450 mL，52.7g  B．500 mL，58.5g C．1000 mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g