用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（     ）

A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 N_A個(gè)

B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4N_A個(gè)

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

D．4.2g C₃H₆中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1N_A

800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中， n(NO)隨

    時(shí)間的變化如表：

  計(jì)算并回答下列問(wèn)題：

 （1）反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)c (NO)=         。

 （2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___________。

    （3） 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=        。（提示 ：                  ）

 （4）判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學(xué)針對(duì)該反應(yīng)提出一

      種設(shè)想：測(cè)定容器內(nèi)氣體的密度，當(dāng)密度不再改變時(shí)即可判斷出該反應(yīng)已經(jīng)

      達(dá)到平衡狀態(tài)。你認(rèn)為這種設(shè)想是否正確？    （填“是”或“否”）請(qǐng)說(shuō)                   明你的理由              。

實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、

洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟�，F(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500mL。

回答下列問(wèn)題：

  （1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO₄·5H₂O晶體的質(zhì)量是     g。

  （2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過(guò)程中用到的玻璃儀器有                。

  （3）定容時(shí)，加水至距刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至          。

  （4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是     。（填序號(hào)） 

A．定容時(shí)俯視         

B．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)       

D．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）

E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥

乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工

    發(fā)展水平�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

  （1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           。

  （2）下列能鑒別甲烷和乙烯的試劑是        。（填序號(hào)）

   A．稀硫酸                                B．溴的四氯化碳溶液

   C．水                                    D．酸性高錳酸鉀溶液

  （3）若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成線(xiàn)路如下圖所示

 ① B物質(zhì)官能團(tuán)的名稱(chēng)        。

 ② 反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為               ，反應(yīng)類(lèi)型是         。

 ③ 工業(yè)上以乙烯為原料可以合成一種重要的有機(jī)高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)

　　方程式為                                       。

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是             。

（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程

     式                                                。

（3）D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

                                            。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦（MnO₂）制取E的化學(xué)方程式                      。                                                 

（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強(qiáng)的是   （寫(xiě)元素符號(hào)），判斷依據(jù)是       。                                                  

下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

    A．H⁺+OH^-=H₂O                     CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

    B．Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓                Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

    C．CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O              CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D．3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O  3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對(duì)反應(yīng)速率有影響的是

①鹽酸的濃度   ②鎂帶的表面積   ③溶液的溫度   ④氯離子的濃度

    A．①②             B．③④             C．①②③④          D．①②③

現(xiàn)有X、Y兩種VA族元素，下列事實(shí)不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH₃＞YH₃

B．兩種元素所形成的酸的酸性：H₃XO₄＞H₃YO₄

C．兩種元素所形成的最高價(jià)氧化物的穩(wěn)定性：X₂O₅＞Y₂O₅

D．兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度：X易于Y

根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O(冷)＝Z(OH)₂＋H₂↑；

    ③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺＋2e^-＝W、

    Y－2e^-＝Y(jié)²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．X>Z>Y>W                          B．Z>W>X>Y     

C．Z>Y>X>W                          D．Z>X>Y>W

下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

    A．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、OH^-                   B．H⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、Cl^-

    C．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-                D．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-