工業(yè)生產SO₃的反應為：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ，若在一定溫度下，將0.1mol

的SO₂(g)和0.06mol O₂(g)注入一體積為2L的密閉容器中，10min達到平衡狀態(tài)，此時測

得容器中有0.08mol的SO₃(g)。試求在該溫度下：

（1）SO₂(g)的平衡轉化率。  （2）此反應的平衡常數。 (要求寫出計算過程)

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1) 配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制

1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有__________，__________；

(2) 滴定過程：   

①盛裝0.10 mol/L的鹽酸標準液應該使用_______滴定管；

    ②滴定時雙眼應注意觀察___________________________________；

(3) 誤差討論：(選填“偏高”、“偏低”或“無影響” )

    ① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果__________；

    ② 在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果__________；

    ③ 讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結果____________；

    ④ 裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結果____________；

(4) 有關數據記錄如下：

計算純度：燒堿樣品的純度是______________（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）

填寫下列空格：

（1）草木灰（含K₂CO₃）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）                         ，所以       （填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。

（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產生的c(OH^-)為        mol/L；把0.1mol/LHCl

與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。

（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液與足量的Zn反應，為使產生的H₂ 速率減慢，但產生的H₂

的總量不變，可采取的措施_______________（填下列選項的序號）

A.加醋酸鈉固體      B.加NH₄Cl溶液      C.加BaCl₂溶液       D.加氨水

（4）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                                              。

（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20）

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應生成CO₂(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                     _______  。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H = －746 kJ • mol^-1

則反應CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的 △H =         kJ • mol^-1

（3）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³  kPa時，發(fā)生反應 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   

△H<0 ，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

  ① K₁       K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）

  ②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

    a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2       b．NH₃的濃度保持不變

    c．容器內壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變

（1）AgNO₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室

在配制AgNO₃溶液時， 常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的

濃度，以              （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈          性 ，原因是（用離子方程式表示）：

_________________________________； 把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固

體產物是        _______  。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少的       ___________________。

原因是： _______________________________________________  (用離子方程式表示) 。

 醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述正確的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足：

c(CH₃COOH)>c(H^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

C．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH=7

25℃時，0.1mol·L^－1的某一元堿MOH溶液pH = 13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是（    ）

   A．HA溶液的pH一定為1                    B．鹽MA可能水解

   C．HA物質的量濃度一定為0.1mol·L^－1      D．混合后溶液中，c(M⁺)一定等于c(A^-)

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄ (g)  △H ＜ 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是

    A．氣體的物質的量       B．壓強         C．質量          D．密度

 已知反應：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結論正確的是                      

 A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

    B．右圖可表示①的反應過程和能量關系

    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol

    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

已知反應2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  ΔH= -198kJ·mol^-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，下列說法正確的是

A．溫度T₂＞T₁

B．反應達到平衡后放出99 kJ的熱量

C．Y可能是SO₂的轉化率或SO₃的濃度

D．反應達到平衡后容器內氣體的密度減小