新課程倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)�？茖W(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是(　　)

A．探究SO₂和Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O₂

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性

向25 mL 18.4 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量(　　)21教育名師原創(chuàng)作品

A．小于0.23 mol

B．等于0.23 mol

C．0.23 mol～0.46 mol之間

D．等于0.46 mol

某學(xué)生對SO₂與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化學(xué)方程式是　2Cl₂＋2Ca(OH)₂　　　CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O　。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是　堿性、漂白性　。

(3)向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實驗a的目的是　檢查白霧中是否含有Cl₂，排除Cl₂干擾　。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是　白霧中含有SO₂，SO₂可與酸化的AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀　。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl^－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是　CaSO₄　。

 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　Cl₂＋SO₂＋2H₂O　　4H^＋＋2Cl^－＋SO　。

光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1，則生成1 m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為　5.52×10³kJ　。

(3)實驗室中可用氯仿(CHCl₃)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂(g)===Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線未示出)：

①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K＝　0.234 mol·L^－1�。�

②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)�。肌�T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl₂)＝　0.031　mol·L^－1；

④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)　；

⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5～6 min和15～16 min時平均反應(yīng)速率的大小v(5～6)　＞　v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是　在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大　。

下列敘述中正確的是(　　)

A．干燥的Cl₂和氯水均能使鮮花褪色

B．向碘水中通入SO₂，碘水褪色說明SO₂具有漂白性

C．向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因為生成了Br₂

D．將Cl₂通入AgNO₃溶液中不會有沉淀產(chǎn)生

　Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是(　　)　　

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na₂O₂和22.4 L SO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A

C．等物質(zhì)的量Cl₂和SO₂同時通入品紅溶液，褪色更快

D．在Na₂O₂中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

某無色溶液中可能含有I^－、NH、Cu^2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)2-1-c-n-j-y

①肯定不含I^－；  ②肯定不含Cu^2＋；

③肯定含有SO；  ④可能含有I^－。

A．①③  B．①②③

C．①②  D．②③④

下列說法正確的是(　　)

①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會損害人體健康；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫。

A．①②③ B．①④⑤

C．②③④ D．③④⑤

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是(　　

A．21∶5 B．11∶3

C．4∶1 D．3∶1

下列說法正確的是(　　)

A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣  灼燒  溶解   過濾  萃取

B．用乙醇和濃H₂SO₄制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

D．將(NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性